Question

（1）将ag氯化钙溶于1.8L水中，恰好使钙离子数与水分子数之比为1:100，则a值为               。
（2）在反应2A+B=3C+2D中，已知3.4gA与3.2gB完全反应，生成4.8gC，又知道D的式量为18，则B的式量是           
（3）25.4g 某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4mol Cl^－，则ACl₂的摩尔质量是         ；A的相对原子质量是      ；ACl₂的化学式是        。
（4） 某混合物由Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃组成，已知Na、Al两元素的质量之比为23: 9，则Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃物质的量之比为             ，含1.00mol SO₄^2–的该混合物的质量为             。

Answer 1

（1）111
（2）64
（3）127g/mol    56   FeCl₂
（4）3:1   128g

解析试题分析：（1）ag氯化钙含有钙离子的物质的量n（Ca²⁺）为a/111 mol。1.8L水含有水的质量m（H₂O）为1.8L/1g/cm³=1800g。则物质的量n（H₂O）=1800g/18g/mol=100mol。n（Ca²⁺）：n（H₂O）=1:100.所以a=111。
（2）根据质量守恒可知，生成D的质量为1.8g。则n（D）=1.8g/18g/mol=0.1mol，n（D）：n（B）=2：1，所以n（B）=0.05mol。M_B=3.2g/0.05mol=64g/mol。
（3）因氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物质的量为0.4mol/2=0.2mol，
则M（ACl₂）=25.4g/0.2mol=127g/mol，所以ACl₂相对分子质量为127，A的相对原子量为127-71=56，A为铁元素，ACl₂的化学式FeCl₂。
（4）设Na₂SO₄的物质的量为n₁，Al₂（SO₄）₃的物质的量为n₂，则n（SO₄²-）= n₁+3 n₂Na、Al两元素的质量之比为23: 9，即（2 n₁*23）：（2 n₂*27）=23:9。则两者的物质的量之比为n₁： n₂=3:1。若n₁+3 n₂=1.00mol，则n₁=0.5mol， n₂=1/6mol。所以混合物的质量为0.5mol*142g/mol+1/6mol*342g/mol=128g。
考点：化学计算