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15.25℃时,由水电离出c(OH-)=1×10-11mol/L 的溶液中,可能能大量共存的离子组是(  )
A.Al3+、NH4+、Cl-、CO32-B.Na+、CH3COO-、K+、HCO3-
C.Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、I-、CO3-、Na+

分析 25℃时,由水电离出c(OH-)=1×10-11mol/L 的溶液,为酸或碱溶液,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.

解答 解:25℃时,由水电离出c(OH-)=1×10-11mol/L 的溶液,为酸或碱溶液,
A.碱溶液中不能大量存在Al3+、NH4+,酸溶液中不能大量存在CO32-,故A错误;
B.酸、碱溶液中不能存在HCO3-,故B错误;
C.碱溶液中不能大量存在Fe2+,酸溶液中Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应,故C错误;
D.碱溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某兴趣小组设计如图1所示装置制取SO2,研究某性质并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下,SO2和O2反应后混合气体的成分.

(1)仪器G的名称是分液漏斗.
(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性.则C中反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+,证明SO2有氧化性的实验现象是有淡黄色沉淀生成.
(3)某同学设计装置F来代替装置A.请写出化学方程式Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+H2O+SO2↑.
(4)该小组同学设计如图2装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分.

已知:SO3遇水剧烈反应,放出大量热.产生酸雾;98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸雾.
供选试剂:蒸馏水、0.5mol•L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol•L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液.
①c中应选用的试剂是0.5mol•L-1BaCl2溶液,e中试剂的作用是KMnO4溶液,f中收集的气体是氧气.
②某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4,请你评价该方案是否可行,若可以不必说明理由:若不可行.简述其理由否,虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3,但是和水反应生成硫酸,硫酸与NaHSO3反应生成SO2,干扰对原混合气体中SO2的检验.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体.据此判断,下列说法不正确的是(  )
A.这种气体是甲醛
B.这种气体是苯
C.该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验
D.这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物,它的一条合成路线如下:
提示:Ⅰ.图中部分反映条件及部分反应物、生成物已略去.
Ⅱ.RCH2COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
Ⅲ.R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl(R1-、R2-代表烃基)
(1)氯贝特的分子式为C12H15O3Cl;A的结构简式为(CH32CHCOOH,物质甲中所含官能团的名称是醚键和羧基.
(2)在反应①所示的转化中,加入的物质可是下列中的ab(填选项字母).
a.Na b.NaOH c.NaHCO3 d.CH3COONa
(3)反应②的反应类型为取代反应,氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰.
(4)物质甲有多种同分异构体,同时满足以下条件的所以加的同分异构体有2种(不考虑立体异构),请写出其中一种的结构简式:
①1,3,5-三取代苯;②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色,又能发生银镜反应;③1mol该同分异构体最多等与3molNaOH反应.
(5)物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题.
(1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+260kJ•mol-1
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-46kJ•mol-1
(2)如图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜.

①a处应通入CH4(填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH变小;(填写“变大”“变小”或“不变”)
装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度不变;(填写“变大”“变小”或“不变”)
③电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有CO32-(忽略水解);
④在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷1.12L(标准状况下).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族.C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的四倍.试回答:
(l)写出B与D形成的化合物的电子式
(2)用电子式表示AB2的形成过程
(3)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法错误的是(  )
A.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
B.b极上的电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O
C.每转移0.4 mol电子,生成3.6g水
D.电池工作时,化学能主要转化为电能

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子.
(1)该融雪剂的化学式是CaCl2,电子式是
(2)短周期元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是;D与E能形成一种类似与CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8电子稳定结构,该分子的结构式为S=C=S;化学键类型为极性共价键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.对于药品的使用和作用下列说法不正确的是(  )
A.毒品就是有毒的药品
B.我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《本草纲目》
C.R表示处方药,OTC表示非处方药
D.麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂

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