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    17．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．22.4LH2 中含分子数为NA
    B．46gNO2 和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    C．1L1mol/L氨水溶液中离子总数为2NA
    D．1L2mol/L氯化铵溶液中有2NA个NH4+离子

    分析 A、氢气所处的状态不明确；
    B、NO2 和N2O4的最简式均为NO2；
    C、根据NH3•H2O是弱电解质，在溶液中只能部分电离判断；
    D、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解．

    解答 解：A、氢气所处的状态不明确，不一定是标况，故22.4L氢气的物质的量不一定是1mol，故分子数不一定是NA个，故A错误；
    B、NO2 和N2O4的最简式均为NO2，46g混合物中含有的NO2的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol原子，个数为3NA个，故B正确；
    C、1L1mol/L的NH3•H2O溶液中含有溶质NH3•H2O1mol，由于NH3•H2O是弱电解质，溶液中部分电离，所以离子总数为小于2NA，故C错误；
    D、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的NH4+的个数小于2NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线如图2见下表）．以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如图1：

    完成下列填空：
    （1）为了加速固体溶解，可采取的措施有加热、搅拌、研细颗粒等（至少写两种）；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是用玻璃棒不断搅拌滤液．
    （2）过滤I所得滤液中含有的离子是K+、NO3-、Na+、Cl-；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是减少NaCl的结晶析出．
    （3）检验产品KNO3中杂质的方法是取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质．
    实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：取40g NH4NO3和37.25g KCl固体加入100g水中，加热至90℃，固体溶解，用冰水浴冷却至5℃以下，过滤（a）．在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的$\frac{2}{3}$时，保持70℃过滤（b），滤液可循环使用．完成下列填空：
    （4）过滤（a）得到的固体物质主要是KNO3；在滤液中再加入NH4NO3的目的是增大铵根离子的浓度，有利于氯化铵结晶析出．
    （5）为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL 0.102mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mL．
    滴定过程中使用的指示剂是甲基橙；样品中含铵盐（以氯化铵计）的质量分数是8.92%（保留3位数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将amol纯铁粉投入含HNO3bmol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是（　　）
    A．$\frac{a}{b}$=$\frac{1}{4}$B．$\frac{a}{b}$=$\frac{3}{8}$C．$\frac{1}{4}$≤$\frac{a}{b}$≤$\frac{3}{8}$D．$\frac{a}{b}$的值无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．亚硫酸钠中+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：新制氯水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸．要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有新制氯水，看到的现象是新制氯水褪色，反应的离子方程式Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某高分子材料的结构如图所示：，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（　　）
    A．合成该高分子材料的反应是缩聚反应
    B．该高分子材料是由三种单体聚合而成的
    C．合成该高分子材料的部分单体不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．该高分子材料是体型结构高分子，具有热固性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，[NH4+]浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，若其浓度分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判断正确的是（　　）
    A．a=b=cB．c＞a＞bC．b＞a＞cD．a＞c＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是一种低毒化合物，也是聚酯工业的重要原料，主要用于生产对苯二甲酸（PTA），对苯二甲酸再和乙二醇（EG）反应生成聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）．国内对二甲苯产量增长步伐放缓，供应缺口加大，近一半的PX依靠进口．以PX为主要原料生产PET的一种路线如图1：
    （1）PX可以发生的反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应．（填反应类型）
    （2）PX的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为2：3．
    （3）反应②的化学方程式为．（不用注明条件）
    （4）PX的来源之一是煤的干馏．已知煤干馏副产物煤焦油主要成分有苯、甲苯、混合二甲苯、酚类等，从煤焦油中分离提纯对二甲苯的方法是分馏或蒸馏．
    （5）“甲苯甲醇烷基化”制备对二甲苯是一条增产PX的新工艺路线（图2）：写出该反应的化学方程式：．（不用注明条件）
    （6）PTA的一种同分异构体X与其含有相同官能团，且其苯环上的一氯取代物有两种，写出化合物X与1，3-丙二醇形成最简单环酯的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色、纯净的Fe（OH）2沉淀，应用如图所示电解实验可制得白色、纯净的Fe（OH）2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料应为Fe．
    （2）电解液c可以是（填编号）BC．
    A．纯水      B．NaCl溶液     C．NaOH溶液       D．CuCl2溶液
    （3）d为苯，其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．为减少室内空气污染，下列措施正确的是（　　）
    A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
    B．随意对室内装饰
    C．不要紧闭门窗，注意经常保持通风
    D．室内有异味时，要即时多喷洒香水

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