在含amolAlCl3溶液中.加入含bmol的NaOH溶液.则下列对于Al元素的存在情况的叙述不正确的是( ) A．若.铝元素全部以Al(OH)3形式存在 B．若.铝元素全部以AlO形式存在 C．若<a<.铝元素以Al3+和AlO形式存在 D．若a<.铝元素以Al3+和Al(OH)3形式存在题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在含amolAlCl₃溶液中，加入含bmol的NaOH溶液，则下列对于Al元素的存在情况的叙述不正确的是( )

A．若，铝元素全部以Al(OH)₃形式存在

B．若，铝元素全部以AlO形式存在

C．若<a<，铝元素以Al³⁺和AlO形式存在

D．若a<，铝元素以Al³⁺和Al(OH)₃形式存在

答案：CD
提示：

若<a<，介于AB两种情况之间，铝元素以AlO和Al(OH)₃形式存在; 若a>，AlCl₃大大过量，铝元素以Al³⁺和Al(OH)₃形式存在.。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知溶液中：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性：IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

A．a点时NaHSO₃过量

B．b点时还原产物为I^-

C．b点到c点，KIO₃与NaHSO₃反应生成I₂

D．加入的KIO₃为0.4mol或1.12mol时，I^-均为0.4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是

（填序号）．
A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC1₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较
D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO₃溶液，然后过滤
F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸钙，含氧化钙约40～50%，较好的石灰石含CaO约45～53%．此外还有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀（CaC₂O₄?H₂O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．CaC₂O₄ 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入饱和（NH₄）₂C₂O₄，由于C₂O₄^2-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC₂O₄沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大．根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是

SiO₂

（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀剂饱和的（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，为什么？

保持较大的C₂O₄^2-离子浓度，使Ca²⁺沉淀完全

（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：

降低CaC₂O₄在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差

（4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出CaO含量与 KMnO₄的定量计算关系．ω%=

0.14CV

或

14CV

0.14CV

或

14CV

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40～50%，较好的石灰石含 CaO 约 45～53%．此外还有 SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃ 及 MgO 等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀（CaC₂O₄?H₂O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：
H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
CaC₂O₄ 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca²⁺的酸性溶液中加入饱和（NH₄）₂C₂O₄，由于 C₂O₄^2- 浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中 C₂O₄^2- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC₂O₄ 沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC₂O₄ 溶解度太大．
根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是

（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀剂饱和的（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，为什么？

（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：

（4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：

（5）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO₄ 溶液 v ml，推出CaO含量与 KMnO₄的定量计算关系．ω%=

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021