Question

17．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（　　）

• A． c （HCOO^-）＞c （Na⁺）
• B． c （HCOO^-）＜c （Na⁺）
• C． c （HCOO^-）=c （Na⁺）
• D． 无法确定c （HCOO^-）与c （Na⁺）的关系

Answer 1

分析 甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H₂O，常温下溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（HCOO^-）=c（Na⁺）．

解答 解：甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H₂O，
溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCOO^-），
所得溶液的pH=7，溶液呈中性，则c（HCOO^-）=c（Na⁺），
所以c（HCOO^-）=c（Na⁺），
故选C．

点评 本题主要考查溶液中离子浓度大小比较，为高考的热点，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．