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    随着核电荷数(或原子序数)的递增，元素主要化合价呈现________变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
    ①写出元素符号：A
    H
    H
    ，C
    S
    S
    ，E
    K
    K
    ．
    ②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    ③用电子式表示C与E形成E2C的过程：
    ．
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
    ①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为
    +4
    +4
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
    更小
    更小
    ．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    ③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
    Br-、SO42-、H+
    Br-、SO42-、H+
    ．
    ④下列说法正确的是
    A、B、D
    A、B、D

    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为
    4
    4
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
    更小
    更小
    ．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
    H+，Br-，SO42-
    H+，Br-，SO42-
    ．
    （4）下列说法正确的是
    ABD
    ABD

    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
    （1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
    （2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为
    4
    4
    ；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度
    小
    小
    （选填“大”、“小”或“相同”）．
    （3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是
    H+、I-、SO42-
    H+、I-、SO42-
    ．
    （4）下列说法不正确的是
    c
    c
    （填序号）．
    a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
    d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为           周期            族  。 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4       H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

    （2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为____________； 在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)；

    （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_____________。

    （4）下列说法不正确的是                               。

    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

     

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；54 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和67.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

    ①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：                              。

    ②用电子式表示C与E形成E2C的过程：           。

    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

    ①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为       。

    ②在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

    ③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，反应离子方程式是__________________________________________。

    ④下列说法正确的是         

    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

     

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