Question

在一定温度下，有a．醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

a＞c＞b

（用a、b、c表示，下同）
（2）当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为

a=b=c

．反应所需时间的长短关系是

b=c＞a

．
（3）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是

a＞b=c

．

Answer 1

分析：（1）酸溶液中氢离子浓度越大，水的电离程度越小，可以通过比较溶液中氢离子浓度判断种溶液中水的电离程度由大到小；
（2）氢离子浓度相同，醋酸是弱电解质，醋酸的浓度最大；刚开始反应时氢离子浓度相同，反应速率相等，之后醋酸能够电离出氢离子，溶液中氢离子浓度大于盐酸和硫酸溶液的，反应速率最快；
（3）醋酸是弱电解质，稀释过程中能够促进醋酸的电离，盐酸和硫酸属于强电解质，溶液中完全电离据此比较稀释后c（H⁺）由大到小．

解答：解：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以当三种酸物质的量浓度相等时，溶液中c（H⁺）由大到小的顺序是b＞c＞a，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：a＞c＞b，
故答案为：a＞c＞b；
（2）若三者c（H⁺）相同，则醋酸的浓度最大，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，开始时由于氢离子浓度相等，所以反应速率相等；之后由于醋酸能够电离出氢离子，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸和硫酸的氢离子浓度，反应速率最大，反应时间最小，硫酸和盐酸反应的时间相等，反应所需时间的长短关系是：b=c＞a，
故答案为：a=b=c；b=c＞a；
（3）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H⁺）由大到小的顺序是a＞b=c，
故答案为：a＞b=c．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡以及离子浓度大小比较，题目难度中等，本题是基础性知识的考查，主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，提高学生的解题能力．