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硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现,硫的化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水.
完成下列填空:
(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:
 

(2)石油化工的废气中有H2S,写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不能使用其他原料),以化学方程式表示:
 
 

(3)室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是
 
,其原因是
 
.已知:
H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15
H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
(4)向ZnSO4溶液中加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续增加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象.
 

(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有
 
 
,过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是
 
考点:真题集萃,氧化还原反应,弱电解质在水溶液中的电离平衡,含硫物质的性质及综合应用
专题:元素及其化合物
分析:(1)H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,结合质量守恒书写化学方程式;
(2)硫化氢可与氧气反应生成二氧化硫;二氧化硫可与硫化氢反应生成硫,硫化氢与氧气反应也可生成硫;
(3)电离常数越小,对应的盐溶液的碱性越强;
(4)加入氨水,溶液存在大量的S2-,可生成ZnS沉淀;
(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中,生成H2S和氯化铁,氯化铁可氧化H2S生成S,加入氢氧化钠,可生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁.
解答: 解:(1)H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,反应的方程式为3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O,
故答案为:3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O;
(2)硫化氢可与氧气反应生成二氧化硫;二氧化硫可与硫化氢反应生成硫,硫化氢与氧气反应也可生成硫,涉及反应有①2H2S+3O2
点燃
2H2O+2SO2; ②2H2S+SO2→3S+2H2O;H2S
H2+S或2H2S+O2
点燃
2S+2H2O,
故答案为:①2H2S+3O2
点燃
2H2O+2SO2、②2H2S+SO2→3S+2H2O;H2S
H2+S或2H2S+O2
点燃
2S+2H2O;
(3)H2S第二步电离常数最小小,则硫化钠易水解,溶液的碱性较强,
故答案为:硫化钠溶液;硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子,则其水解程度大于碳酸氢根离子;
(4)饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少,因此没有沉淀,加入氨水后,促进H2S的电离,溶液存在大量的S2-,可生成ZnS沉淀,
故答案为:饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少,因此没有沉淀,加入氨水后,促进H2S的电离,S2-浓度增大,有沉淀生成;
(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中,生成H2S和氯化铁,氯化铁可氧化H2S生成S,加入氢氧化钠,可生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁,可观察到产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀,
故答案为:氯化亚铁; 硫化氢;产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀.
点评:本题为2014年上海考题,考查含硫物质的综合应用,弱电解质的电离等知识,侧重于学生的分析能力的考查,注意相关知识的积累,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物甲经氧化得乙(C2H3O2Cl),而甲在NaOH水溶液中加热反应可得丙.1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2).由此可推断甲的结构简式为(  )
A、
B、
C、CH2ClCHO
D、HOCH2CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品,年产量均在107t左右,氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法.
完成下列填空:
(1)实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要
 
 
(填写试剂或溶液名称)
(2)实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水,若产生2.24L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸为
 
mL.
(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气.设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气.
 

工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下:
CaO+3C
2200℃~2300℃
CaC2+CO
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
HC≡CH+HCl
HgCl2
140℃~200℃
CH2═CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖于石油资源.
电石-乙炔法的缺点是:
 
 

(4)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢.
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选),用化学方程式表示(不必注明反应条件).
要求:①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备;②不再产生其他废液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室电解饱和食盐水(含酚酞),装置如图所示,有毒气体收集的装置省略没有画出,两电极均是惰性电极.
(1)电解过程中观察到a电极上的现象为
 

(2)确定N出口的气体最简单的方法是
 

(3)电解的总反应离子方程式为
 

(4)若更换电解液及电极,将该装置用于电解精炼铜,则a电极的材料为
 
,写出b的电极反应式:
 

(5)若将b电极换成铁作电极,电解液仍为NaCl溶液,写出b电极的电极反应式:
 
,若过程中发现在电解过程中U型管底部出现白色沉淀产生,很快变为灰绿色,最终变为红褐色的现象,请写出由白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

配制500mL 1mol/L的NaOH溶液,需要称取多少克NaOH固体?

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科目:高中化学 来源: 题型:

把煤作为燃料可通过下列两种途径.
途径ⅠC(s)+O2(g)→CO2(g)(放热Q1kJ)
途径Ⅱ先制水煤气:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)  2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)(共放热Q3kJ)
试回答下列问题.
(1)途径Ⅰ放出的热量
 
(填“>”、“=”、“<”)途径Ⅱ放出的热量.
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是
 

(3)由于制取水煤气的反应里,反应物所具有的总能量
 
(填“>”、“=”、“<”)生成物所具的总能量,那么在化学反应里,反应物就需要
 
能量才能转化为生成物,因此其反应条件为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列有机物的系统命名或结构简式:
(1)
 

(2)CH3CH(CH3)C(CH32(CH22CH3
 

(3)3,4-二甲基-4-乙基庚烷
 

(4)2-甲基-2-丁烯
 

(5)键线式表示的分子式
 
;名称是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物.
(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料,其原理是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g),若反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有
 
mol.
(2)F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3,NF3分子的空间构型为
 

(3)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图1.写出该反应的化学方程式:
 


(4)叠氮化钠(NaN3)分解反应为:2NaN3(s)═2Na(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是
 
(填序号).
a.常温下,N2很稳定,是因为N的电负性大
b.钠晶胞结构见图2,每个晶胞含有2个钠原子
c.第一电离能(I1):N>O>P>S
d.NaN3与KN3结构类似,晶格能:NaN3<KN3
(5)配合物Y的结构见图3,Y中含有
 
(填序号);
a.极性共价键    b.非极性共价键    c.配位键    d.氢键
Y中碳原子的杂化方式有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨在国民经济中占有重要地位.
(1)合成氨工业中,合成塔中每产生2mol NH3,放出92.2kJ热量.工业合成氨的热化学方程式是
 

(2)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH22],反应的化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如下:
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①△H(填“>”、“<”或“=”)
 
0.
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)
n(NH3)
n(CO2)
═x,如图所示是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α%)的关系.α随着x增大而增大的原因是
 

③图中的B点处,NH3的平衡转化率为
 

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