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    9．下列是生活中常见的几种药物，
    阿司匹林：芬必得：
    扑热息痛：维生素B5：
    有关这些物质的说法正确的是（　　）
    A．都含有苯环B．碳原子都共平面
    C．都能与Na2CO3反应D．都能水解

    分析 A．阿司匹林不含苯环；
    B．在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构；
    C．羧基和酚羟基能与碳酸钠反应；
    D．酯基能水解．

    解答 解：A．不含碳环，故A错误；
    B．中连3个碳原子的碳为四面体结构，所连的4个碳不在同一平面上，故B错误；
    C．分子中都含有羧基或酚羟基，羧基和酚羟基能与碳酸钠反应，故C正确；
    D．、不能水解，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意根据官能团确定物质的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列与化学有关的说法中错误的是（　　）
    A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
    B．石油的分馏、煤的气化、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化
    C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
    D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量，他们设计如图1实验装置，请你参与探究，并回答问题：

    （1）装置中的氨水可吸收多余的SO2，发生反应的离子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是倒扣的漏斗，椭圆形部分体积较大，具有缓冲作用，能防止倒吸；
    （2）装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液，装置D用于检验SO2的氧化性性质；
    （3）装置C中发生的现象是深黄色的碘水褪色；
    （4）如果用盐酸和硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图2所示，其中a导管的作用是，所用硫酸为70%的浓硫酸，不用稀硫酸的原因是二氧化硫在水中的溶解度比较大，浓硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成．
    （5）他们拟用以下方法（如图3）测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）．
    方案Ⅰ：
    ①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    方案Ⅱ：

    ②实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化碳的含量是否合格（计算过程）：不合格．（空气中二氧化碳的体积分数小于0.05%表示合格）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．填下列表格
    物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g．mol-1
    O28.0
    H2SO43.01×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱．

    【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强．假设2：I-还原 性比Fe2+强．假设3：一样强
    【验证假设】（1）设计如下几种装置进行实验：
    实验 必须的装置是A→C→E（按Cl2气流方向的顺序填写）
    （2）实验开始后，控制通入 少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化不能（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序．
    （3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
    实验步骤预期现象和结论
    取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；
    往A中滴加KSCN溶液；

    往B中滴加淀粉溶液．
    ①若A变红色，B不变色则假设1成立．

    ②若A不变色，B变蓝色则假设2成立．
    ③若A变红色、B变蓝色
    则假设3成立．
    （4）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取3.04gFeSO4，同时称取3.32gKI固体，溶于水中．为了验证上述假设，通入的Cl2体积 最多不能超过0.224L（标准状况）．
    【思考与交流】
    （5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I-还原性的强弱．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入某溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+，该反应的离子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（　　）
    A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分子质量为32．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列判断中一定正确的是（　　）
    A．若 R2-和 M+的电子层结构相同，则原子序数：M＞R
    B．若 X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
    C．若 M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M＞N，则非金属性：M＞N
    D．若 X、Y属于同周期元素，且原子序数：X＞Y，则最高正价：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），△H（298K）=+49.4kJ/mol该条件下反应达平衡状态的依据是（　　）
    A．v正（CH3OH）=v正（CO2）B．混合气体的密度不变
    C．c（CH3OH）=c（H2O）D．混合气体的总物质的量不变

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