某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理.反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．删除不考虑处理过程中的实际损耗(铬元素的常见价态为+3.+6价)．(1)在FeO•FeyCrxO3中x和y的关系为3x=y．(2)消耗硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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10．某含铬（Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃．删除不考虑处理过程中的实际损耗（铬元素的常见价态为+3、+6价）．
（1）在FeO•Fe_yCr_xO₃中x和y的关系为3x=y．
（2）消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）．
（3）处理废水中Cr₂O₇^2-的物质的量为$\frac{nx}{2}$mol．
（4）反应中转移的电子的物质的量为3nx．

分析（1）根据反应中得失电子守恒计算；
（2）由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeO•Fe_yCr_xO₃电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；
（3）反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；
（4）根据反应中得失电子守恒计算．

解答解：（1）FeO•Fe_yCr_xO₃中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故答案为：3x=y；
（2）由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO•Fe_yCr_xO₃电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故答案为：n（3-x）；
（3）根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr₂O₇^2-的物质的量为$\frac{nx}{2}$mol，故答案为：$\frac{nx}{2}$mol；
（4）得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，答案为：3nx．

点评本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，题目难度中等，注意原子守恒、电子守恒在计算中的应用，使计算简单化．

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13．常温下将盛有15mLNO₂和20mLNO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O₂一段时间后，试管内还剩余5mL气体，则通入O₂的体积为（　　）

A．

8mL

B．

10mL

C．

15mL

D．

23.75mL

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出图1中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤．
（2）操作③中所用的有机试剂可以是四氯化碳（或CCl₄），也可以是苯/汽油/煤油（只填一种）．
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：CBDAHGEF（填编号字母）；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；
（c）最后碘的有机溶液是通过漏斗下口（四氯化碳）．漏斗上口（苯/汽油/煤油）获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置指出其错误之处缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．下列事故处理不正确的是（　　）

	A．	不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
	B．	不慎把苯酚沾在手上，立即用70℃以上的热水冲洗
	C．	金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
	D．	酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭

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5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（1）（4）．
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15．96g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO和NO₂（不考虑生成N₂O₄）混合气体33.6L（气体体积均在标准状况下测得）．回答下列问题：
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（3）若生成的气体完全被水吸收，需要标况下O₂16.8L．

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2．

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①称取10.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液
②用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中
③第一份溶液中加2～3滴指示剂，用0.2500mol•L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL
④第二份溶液用0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL
回答下列问题：
（1）写出NaHC₂O₄溶液与NaOH溶液反应的离子方程式HC₂O₄^-+OH^-=H₂O+C₂O₄^2-．
（2）步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为酚酞．若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积D （填代号）．
a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
（5）完成并配平下列离子方程式：
5C₂O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（6）步骤③中，高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管里；该步判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色．
（7）试样中Na₂SO₄的质量分数为53.8%（保留3位有效数字）．

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19．化合物A和D都是石油裂解气的成分，是衡量一个国家化工水平的重要标志的物质的同系物，可利用如下反应合成化合物H：