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由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12 g,与足量的盐酸反应产生氢气0.5 g,则混合物中一定含有的金属是(    )

    A.Na                    B.Mg                     C.Al                      D.Fe

   

解析:0.5 g氢气的物质的量是0.25 mol,12 g Na、Mg、Al生成的氢气量都大于等于0.25 mol,所以一定含有Fe。

 答案:D


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由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共8g,跟足量盐酸反应,得到0.5g氢气,则此混合物中必定含有(  )
A、MgB、NaC、AlD、无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g,跟足量盐酸反应,产生5.6L H2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有(  )
A、FeB、NaC、MgD、Al

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科目:高中化学 来源: 题型:

由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成混合物12 g,与足量的盐酸反应产生0.5 g H2,则混合物中必定含有的金属是(    )

A.Na                   B.Fe                   C.Mg                   D.Al

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由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12.1g,与足量盐酸反应产生0.5gH2,则混合物中一定含有(    )

A.Na                   B.Mg                  C Al                 D.Fe

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由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24克,跟足量盐酸反应,产生11.2LH2(标准状况下),由此可以判断混合物中必定含有(    )

 A. Fe           B. Na          C. Mg       D. Al

 

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