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    （1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3的试剂是
     
    ，离子方程式为
     

    （2）除去混入SiO2中少量Al2O3杂质的试剂是
     
    ，离子方程式为
     

    （3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用
     
    方法，化学方程式为
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,物质的分离、提纯和除杂,物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：离子反应专题
    分析：（1）根据NaCl不能和盐酸反应而和Na2CO3能与盐酸反应来鉴别；
    （2）氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能；
    （3）碳酸钠混有碳酸氢钠可以利用碳酸氢钠加热分解除去．
    解答： 解：（1）因NaCl不能和盐酸反应，Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以鉴别NaCl溶液和Na2CO3的试剂是盐酸，故答案为：盐酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
    （2）氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，除杂试剂为HCl，离子反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：盐酸；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
    （3）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是固体加热分解，发生的反应为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    故答案为：加热，2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2 ↑．
    点评：本题考查离子反应方程式书写及除杂，为高频考点，把握物质的性质差异及及发生的离子反应为解答的关键，侧重混合物分离提纯及离子反应的考查，题目难度不大．
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    工业上冶炼冰铜（mCu2O?nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．

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    （填序号）吸收．
    a．浓H2SO4        b．浓HNO3       c． NaOH溶液      d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
     
    （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
     
    （注明试剂、现象）．实验室可用如图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
    （3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是
     
    ．

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    已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（可逆反应）△H=-92.2kJ?mol-1，此温度下，将1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失） （　　）
    A、一定大于92.2 kJ
    B、一定小于92.2 kJ
    C、一定等于92.2 kJ
    D、无法确定

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    （　　）
    A、曲线II对应的条件改变是减小压强
    B、若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2＜T1
    C、在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）
    D、在T10C，若起始时向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡时容器内的压强P1=P/2

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    下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A、
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    B、
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    C、
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    D、
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    序号abcdef
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    （1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
     
    ．（填阴离子化学式）
    （2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是
     
    ；
    （3）结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有
     
    （填字母代号）．
    A．pH=8.8的NaOH溶液    
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液    
    C．pH=5.2的盐酸
    D.0.1mol/L的NaCN溶液  
    E．pH=8.8的Na2CO3溶液
    （4）将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有
     
    ．
    A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    F．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （5）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为
     
    ．

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    把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如图所示．其中O～t1段速率变化的主要因素是
     
    ；t1～t2段速率变化的主要因素是
     
    ．

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