Question

1．元素周期表的一部分，表中的①--⑩中元素，回答下列填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）非金属性最强的元素是氟（填元素名称）
（3）写出①⑦对应两种元素的符号分别为N、Cl，（填元素符号）元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同）HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（5）写出确定某一溶液中含有元素⑨存在的实验操作：用洁净的铂丝蘸取少量待测试样于酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，火焰呈紫色，说明该试样含有K⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；
（3）根据元素所处位置可以判断①⑦元素；元素③、⑤的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（4）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物；
（5）利用焰色反应检验K元素，注意透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强，故答案为：氟；
（3）①⑦对应两种元素的符号分别为N、Cl；元素③、⑤的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案为：N；Cl；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（4）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，Al（OH）₃属于两性氢氧化物，故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（5）确定某一溶液中含有K元素存在的实验操作：用洁净的铂丝蘸取少量待测试样于酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，火焰呈紫色，说明该试样含有K⁺，
故答案为：用洁净的铂丝蘸取少量待测试样于酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，火焰呈紫色，说明该试样含有K⁺．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握．