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20.在常温时,将a1ml b1mol/L CH3COOH溶液加入到a2ml b2mol/L NaOH溶液中,下列结论正确的是(  )
A.如果a1=a2,b1=b2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+
B.如果混合溶液的PH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+
C.如果混合溶液的PH<7,则a1b1=a2b2
D.如果a1=a2,且混合溶液的PH<7,则b1>b2

分析 A.如果a1=a2,b1=b2,则a1b1=a2b2,醋酸与氢氧化钠的物质的量相等,反应生成醋酸钠溶液,醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小;
B.混合液的pH=7,溶液显示中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒判断;
C.如果混合溶液的pH<7,则醋酸过量,即a1b1>a2b2
D.当a1=a2,b1=b2时,恰好反应生成醋酸钠,溶液也显示碱性,若a1=a2、pH<7,则b1>b2

解答 解:A.如果a1=a2,b1=b2,则a1b1=a2b2,两溶液恰好反应生成醋酸钠,由于醋酸根离子的水解,导致溶液中c(CH3COO-)减小,则c(CH3COO-)<c(Na+),故A错误;
B.如果混合液的pH=7,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)可得:c(CH3COO-)=c(Na+),故B错误;
C.a1=a2,b1=b2,则a1b1=a2b2,醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠,溶液显示碱性,则溶液的pH>7,故C错误;
D.当a1=a2,如果b1=b2,反应后生成醋酸钠,溶液呈碱性,若混合溶液的pH<7时,则一定满足b1>b2,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,明确判断溶液中离子浓度大小的方法,能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断离子浓度大小.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是(  )
选项实验操作现象解释或结论
A将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中铜丝变红乙醇具有氧化性
B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I2
D用硫酸做催化剂的淀粉水解液中,加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气,其中一步反应原理为:CO(g)+H2O(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CO2(g)+H2(g),下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是(  )
A.单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2
B.两个H-O键断裂的同时有四个C-O键断裂
C.反应容器内的密度不再发生变化
D.混合气体的相对分子质量不发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

8.现有铜、银合金34.4g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应,将生成的气体与3.36L(标况)氧气混合,通入足量的水中恰好全部吸收,反应后溶液体积仍为100mL.试通过计算回答下列问题:
(1)原固体混合物中铜和银的质量各是多少?
(2)若原硝酸溶液为浓硝酸,反应产生的气体是单一气体,则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少?
(3)合金完全溶解后,若生成的气体在标况下体积为8.96L,反应后溶液中c(H+)=5mol/L,则该混合气体中NO和NO2在标准状况下的体积分别是多少?原硝酸的浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.化学是实验的学科,按要求回答下列问题.
(1)下列四套装置是实验室常见的气体发生装置(不能重复选择):

其中可以用于制取氨气的是甲(填编号,下同),反应方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;用于制取NO2的是丙;用于制取Cl2的是乙.
(2)用装置X(下图)可以验证Cl2能使有色布条褪色的真正原因.开始实验时,首先应打开(填“关闭”或“打开”)活塞A.

(3)在制取Fe(OH)2时,为了防止Fe(OH)2被O2氧化,通常采用Y装置(上图).开始实验时,首先应打开(填“关闭”或“打开”)止水夹C,A装置中H2SO4和Fe反应生成氢气的作用有两点:一是排走装置中的氧气和NaOH溶液中的溶解氧;二是利用氢气的压强将硫酸亚铁排入B中
(4)用18mol•L-1的浓硫酸,配制100mL 2mol•L-1的硫酸溶液,试回答下列问题.
I.计算需要浓硫酸的体积是11.1mL (保留一位小数)
II.配制时主要有以下五个操作步骤:
①沿烧杯内壁,向盛有30mL蒸馏水的烧杯中慢慢加入浓硫酸,边加边搅拌,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm~3cm:
③将稀释后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中;
④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶中;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.加盖摇匀.
其正确顺序为①③④②⑤ (填序号)
Ⅲ.如果定容时俯视刻度线,则配制溶液的浓度偏低(填“偏低”、“偏高”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.能源短缺是人类社会面临的重大问题,利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化.请回答以下问题:
(1)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程.已知反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93kJ•mol-1.试根据表中所列键能数据,计算a 的数值为391kJ/mol.
化学键H-HN-HN≡N
键能/kJ•mol-1436a945
(2)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.已知在常压下有如下变化:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=a kJ/mol
②H2O(g)═H2O(l)△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=(a+4b)kJ/mol.
(3)已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H=-12.1kJ•mol-1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H=-55.6kJ•mol-1.则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于+43.5kJ•mol-1
(4)已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(1)△H=-285.83kJ•mol-1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-282.9kJ•mol-1
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l),并放出114.3kJ的热量,则混合气中CO的物质的量为0.1mol(计算结果保留一位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
C.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2
D.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-aKJ/mol    ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-bKJ/mol△H1<△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列叙述:
①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素;
②最早发现电子的是英国科学家道尔顿;
③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出;
④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释,成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题;
⑤首先在实验室合成尿素的是维勒,
其中正确的是(  )
A.只有①B.①和③C.①②③⑤D.①③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验:

(1)在A、C之间连一个收集装置可以制取Cl2,若b中盛放的固体是二氧化锰,发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,C中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
(2)将A、B、C装置相连还可以制得SO2并验证其性质.生成SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+H2O+SO2↑(必要时可加热)
①若B中盛放品红溶液,可以验证SO2的漂白性;若B中盛放Na2S溶液,可以验证SO2的氧化性,反应现象应为产生乳白色(淡黄色)沉淀
②若B中盛放KMnO4溶液,可以验证SO2的还原 性,写出该反应的离子方程式(MnO${\;}_{4}^{-}$转化为Mn2+):5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
(3)将A、D装置连接后,b中发生反应2NaNO2+2H2SO4═2NaHSO4+NO↑+NO2↑+H2O.若集气瓶c中收集到的气体在标准状况下体积为 112 mL,则b中参加反应的NaNO2质量为0.52 g.

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同步练习册答案