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    【题目】某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同

    B. 1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4mol

    C. 一定条件下，能发生加聚反应

    D. 该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体

    【答案】A

    【解析】试题分析:A．该有机化合物含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，能使溴水褪色，发生的是加成反应，反应原理不同，A项错误；B．该有机物含有一个碳碳双键和一个苯环，1 mol该有机物能与 H2发生反应，消耗 H24mol，B项正确；C．该有机物分子含有一个碳碳双键，能发生加聚反应，C项正确；D．苯环上有邻、间、对三种位置，所以该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体，D项正确；答案选 A。

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    【题目】已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为

    A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价

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    【题目】铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( )

    A. 加入适量的铝粉 B. 加入适量的水

    C. 加入少量的硫酸铜溶液 D. 加入浓度较大的盐酸

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    【题目】已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图1所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物。

    （1）C的结构简式为____。

    （2）D分子中官能团的名称____，证明该官能团具有酸性的方法为 。

    （3）写出图1转化过程中的化学反应方程式① ____；② ；⑤ 。

    （4）写出图1有机反应类型① ______ ；② ______。

    （5） 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：

    ①浓硫酸的作用是______；

    ②若用同位素 18O标记乙醇中的氧原子，则CH 3CH 2 18OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为____。

    ③球形干燥管C的作用是 。

    ④反应结束后D中的现象 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是

    A. 明矾 B. 芒硝 C. 草木灰 D. 漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是( )

    A. 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

    B. 制蒸馏水时，应使温度计水银球靠近蒸馆烧瓶的支管口处

    C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 进行过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列不属于新能源的是

    A. 天然气 B. 太阳能 C. 生物所能 D. 氢能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁碳合金在现代建筑中占有十分重要的地位。

    (1)基态Fe3+的M能层上电子排布式为_______，铁元素可形成多种配合物，如K3[Fe(CN)6]和Fe(CO)5，则这两种配合物所涉及的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________，电负性最大的是_______。

    (2)三聚氰胺()中六元环结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，三聚氰胺的熔点为354 ℃，硝基苯的熔点是5.7 ℃。

    ①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分别为_______。

    ②导致三聚氰胺与硝基苯熔点相差很大的根本原因是____________________。

    (3)已知常温下草酸(HOOC—COOH)的电离平衡常数Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，试从结构上解释Ka1、Ka2数值上的差异__________________。

    (4)一定条件下，碳、氮两种元素可形成一种化合物，该化合物可作耐磨材料，其熔点________(填“高于”、“低于”或“无法判断”)金刚石的熔点。

    (5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为dnm，则该合金的密度为____________(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

    A. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA

    B. 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA

    C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

    D. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

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