Question

【题目】[选修3—物质结构与性质]
（1）Ⅰ、下列物质的结构或性质与氢键无关的是（ ）
A.乙醚的沸点
B.乙醇在水中的溶解度
C.氢化镁的晶格能
D.DNA的双螺旋结构
（2）Ⅱ、钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 。
（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个σ键。

（4） V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na2VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。

Answer 1

【答案】
（1）A,C
（2）第4周期ⅤB族；；4；2；3；V形；sp2杂化；sp3杂化；a；12；正四面体形；NaVO3
【解析】
I、A、乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，正确；B，乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，错误；C，氢化镁为离子化合物，氢化镁白晶格能与氢键无关，正确；D，DNA的双螺旋结构涉及碱基配对，与氢键有关，错误，选AC。
II、（1）钒在元素周期表中的位置为第4周期第VB族，其价层电子排布式为,。
（2）分析钒的某种氧化物的晶胞结构利用切割法计算，晶胞中实际拥有的阴离子氧离子数目为4x1/2+2=4,阳离子钒离子个数为8x1/8+1=2。
（3）分子中S原子价电子排布式为 ， 价层电子对数是3对，分子的立体构型V形；根据杂化轨道理论判断气态单分子中S原子的杂化轨道类型为杂化；由的三聚体环状结构判断，该结构中S原子形成4个键，硫原子的杂化轨道类型为杂化；该结构中S-O键长两类，一类如图中a所示，含有双键的成分键能较大，键长较短，另一类为配位键，为单键，键能较小，键长较长；由题给结构分析该分子中含有12个键。
（4）根据价层电子对互斥理论类断苷酸钠（）中阴离子的立体构型为正四面体形；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式。