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16.下列实验能成功的是(  )
A.用3体积的乙醇与l体积的浓H2SO4混合加热到170℃制乙烯
B.加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚
C.用饱和食盐水和电石(CaC2)在启普发生器中制乙炔
D.以硫酸、碳酸钠、苯酚钠溶液为试剂,验证酸性强弱关系:硫酸>碳酸>石炭酸

分析 A.制乙烯用1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到170℃;
B.除杂时不能引入新杂质;
C.实验室中常用电石跟水反应制取乙炔,与水的反应是相当激烈的,可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度,也可以用饱和食盐水;
D.强酸可以制取弱酸,可以根据反应来判断酸性强弱.

解答 解:A.用1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到170℃制乙烯,故A错误;
B.苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯,引入新杂质,故B错误;
C.不能用启普发生器呢是因为一方面电石吸水性太强,若用启普发生器控制不住电石和水的反应;另一方面该反应非常激烈,放热太多,若用启普发生器则有爆炸的危险,故C错误;
D.根据强酸可以制取弱酸来判断,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了常见有机化合物的制备方法,注意乙烯、乙炔的实验室制备方法和注意事项,物质的除杂及酸性强弱判断,题目难度不大.

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4.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质,它们之间存在如图所示的转化关系(部分产物略去),甲不可能是(  )
A.NaOH溶液B.FeC.Al2O3D.C

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.如图是常见原电池装置,电流表G发生偏转:
(1)若两个电极分别是Zn、Cu,电解质溶液是稀硫酸,正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑;如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液,则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu.
(2)若电解质溶液是稀NaOH溶液,Mg、Al两金属做电极,则Mg是正极(填“正极”或“负极”),总反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.

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4.按如图装置实验,A、B两烧杯分别盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液.通电一段时间后,c极上有Cu析出;又测得A杯中溶液的质量减少4.5g(不考虑水的蒸发).a、b、c为石墨电极,d为铜电极.
(1)标准状况下,b极产生气体的体积为2.8L.
(2)c极上析出固体的质量为16g.

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11.下列有机物分子中,所有原子一定不在同一平面内的是(  )
A.B.C.D.

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1.在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:A(g)+3B(g)?3C(g),说明反应已到达平衡的是(  )
A.各物质的浓度之比为1:3:3
B.混合物各物质的浓度相等
C.ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1:3:3
D.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.以下能级符号错误的是(  )
A.6sB.2dC.3 pD.7 f

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5.有关金属晶体的下列说法正确的是(  )
A.金属晶体能导电,所以离子晶体也能导电
B.六方最密堆积和面心立方最密堆积中由于配位数都是12,所以所得晶胞的形式相同
C.金属晶体中金属原子的堆积模式有4种
D.金属晶体的电子气理论不能解释金属的延展性,但可以解释金属的导电性和熔点高低

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.根据热化学方程式:S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-a kJ•mol-1(a>0).下列说法正确的是(  )
A.1 mol SO2的总能量大于1 mol S和1 mol O2能量总和
B.1 mol SO2的总能量小于1 mol S和1 mol O2能量总和
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-b kJ•mol-1,b小于a
D.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-b kJ•mol-1,b大于a

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