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     在许多化合物中，硫可以取代氧，取代后的物质仍具有原化合物相似的性质。下面是两种有机磷农药分子的结构式：

    我们可以分析得出：这两种农药在使用过程中，不能与【 】物质混和使用，否则会因【 】完全失效的推论。

    碱性

    水解

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

    （1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是
    sp3
    sp3
    ；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
    O＞S＞Se
    O＞S＞Se
    ；
    （3）Se的原子序数为
    34
    34
    ，其核外M层电子的排布式为
    3s23p63d10
    3s23p63d10
    ；
    （4）H2Se的酸性比 H2S
    强
    强
    （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ，
    SO
    2-
    3
    离子的立体构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ；
    （5）H2SeO3 的K1和K2分别是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：
    第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
    第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
    ；
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
    H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+
    H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+
    ．
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为
    4×(65+32)g?mol-1
    6.02×1023mol-1
    (540.0×10-10cm)3
    =4.1
    4×(65+32)g?mol-1
    6.02×1023mol-1
    (540.0×10-10cm)3
    =4.1
    g?cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为
    270.0
    		1-cos109°28′
    或
    135.0×
    		2
    sin
    109°28′
    2
    或135
    		3
    270.0
    		1-cos109°28′
    或
    135.0×
    		2
    sin
    109°28′
    2
    或135
    		3
    pm（列式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
    ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
    （1）NO的危害在于
    ACD
    ACD
    （填标号）．
    A．破坏臭氧层　　        　B．高温下能使一些金属氧化
    C．造成酸雨　　　        　D．与人体血红蛋白结合
    （2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：
    Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
    Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
    ．
    （3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
    ①写出实验室制取氨气的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    ②试管内发生反应的化学方程式是
    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
    ．
    ③试管中发生的反应表明氨气具有
    bc
    bc
     （填标号）．
    a、氧化性     b、还原性     c、碱性     d、热不稳定性

    Ⅱ（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是
    c
    c
    （填标号）．
    a．漂白剂       b．氧化剂       c．还原剂
    （2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    ．
    （3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A
    H2SO4
    H2SO4
    ，B
    NaHCO3或Na2CO3
    NaHCO3或Na2CO3
    ，C
    Na2SiO3
    Na2SiO3
    填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：043

    在许多化合物中，硫可以取代氧，取代后形成的物质仍具有与原化合物相似的性质．下面是二种有机磷农药分子的结构式：

    通过分析可知：

    (1)上述两种有机物都属于________类(填有机物类型)．

    (2)上述两种农药在使用过程中，不能与________性物质混合使用，否则农药会因发生________反应(有机反应类型)而完全失效．

    (3)农药敌百虫与上述两种农药类别相同．它的结构简式为．该物质可看作一种酯A与一种氯代醛按物质的量比1∶1发生________反应(有机反应类型)得到．则A的结构简式是________，B的结构简式是________．

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    (1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是                 。

    （2）Se原子在元素周期表中位置为                                 ；

    其基态原子核外价电子的轨道表示式为                       。

    （3）气态SeO3分子的立体构型为                               。

    （4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中存在的共价键类型为：                  。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建师大附中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
    ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
    （1）NO的危害在于______（填标号）．
    A．破坏臭氧层          B．高温下能使一些金属氧化
    C．造成酸雨          D．与人体血红蛋白结合
    （2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：______．
    （3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
    ①写出实验室制取氨气的化学方程式______．
    ②试管内发生反应的化学方程式是______．
    ③试管中发生的反应表明氨气具有______ （填标号）．
    a、氧化性     b、还原性     c、碱性     d、热不稳定性

    Ⅱ（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是______（填标号）．
    a．漂白剂       b．氧化剂       c．还原剂
    （2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______．
    （3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A______，B______，C______填化学式）．

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