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    17．A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：
    相对密度（20℃）熔点沸点溶解性
    A0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水
    B0.7893-117.3°C78.5°C与水以任意比混溶
    （1）要除去A和B的混合物中的少量A，可采用A方法即可得到B．
    A．蒸馏          B．重结晶     C．萃取         D．加水充分振荡，分液
    （2）若B的分子式为C2H6O，核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氯原子，强度之比为3：2：1．则B的结构简式为CH3CH2OH．
    （3）若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3．

    （4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重14.4g和26.4g．计算混合物中A和B的物质的量之比1：1．

    分析 （1）由表格中的信息可知，A、B两种有机物互溶，但沸点不同；
    （2）B的分子式为C2H6O，核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氯原子，强度之比为3：2：1，应为乙醇，甲醚中只含一种H；
    （3）质谱图显示A的相对分子质量为74，含醚键和两个对称甲基，应为乙醚；
    （4）产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重14.4g和26.4g，n（H2O）=$\frac{14.4g}{18g/mol}$=0.8mol，n（CO2）=$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，设CH3CH2OCH2CH3、CH3CH2OH的物质的量为x、y，结合原子守恒计算．

    解答 解：（1）由表格中的信息可知，A、B两种有机物互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；
    （2）B的分子式为C2H6O，甲醚中只含一种H，由核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氯原子，强度之比为3：2：1，为乙醇，B的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；
    （3）质谱图显示A的相对分子质量为74，含醚键和两个对称甲基，应为乙醚，A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故答案为：CH3CH2OCH2CH3；
    （4）产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重14.4g和26.4g，n（H2O）=$\frac{14.4g}{18g/mol}$=0.8mol，n（CO2）=$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，设CH3CH2OCH2CH3、CH3CH2OH的物质的量为x、y，则$\left\{\begin{array}{l}{4x+2y=0.6}\\{10x+6y=0.8×2}\end{array}\right.$，解得x=y=0.1mol，则A和B的物质的量之比1：1，故答案为：1：1．

    点评 本题考查混合物分离提纯及有机物分子式确定，为高频考点，把握有机物的性质、结构确定方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．大气污染成为人们越来越关注的问题，含NOx的烟气必须在NOx被脱除后才能排放．
    （1）已知：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2+2H2O（l）△H=-1250kJ•mol-1；
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ•mol-1
    则N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=+180kJ•mol-1．
    （2）用O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2以除去NO，该反应的化学方程式为3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．
    （3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图甲，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y．石墨Ⅱ上的电极反应式为O2+2N2O5+4e-═4NO3-，NO${\;}_{3}^{-}$向石墨Ⅰ（填”Ⅰ“或”Ⅱ“）移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在恒温、恒容容器中发生反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么用O2浓度变化来表示的反应速率为1mol/（L•min）．如果开始时SO2浓度为4mol/L，O2浓度为2mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为2mol/L，达平衡时与反应前压强之比为5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为（未配平）：
    □Al+□NaNO3+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O．  请回答下列问题：
    （1）上述反应中，N元素的化合价降低，则该元素的原子得到（填“得到”或“失去”）电子；
    （2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为30，配平并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
    □Al+□NaNO3+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示．
    有关信息如下：
    ①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
    ②反应条件：无水无氧且加热
    ③有关物质性质如表：
    物质溶点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    请回答下列问题：
    （1）B中盛有CCl4的仪器名称是锥形瓶，仪器A装的试剂不可能是（填序号）b．
    a．碱石灰       b．无水硫酸铜       c．氧化钙        d．烧碱
    （2）实验开始前的操作包括：①组装仪器，②检查装置气密性，③加装药品，④通一会儿氮气，⑤最后点燃酒精灯．第④步的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水、无氧环境下进行．
    （3）装置E中的试剂是浓硫酸；E装置不能（填“能”或“不能”）换成A装置，理由是A装置可以吸收水，但不能不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进，故E装置不能换成A装置．
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    （5）TiCl4还可由TiO2和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体的成分．此气体可能是CO或CO2或CO与CO2的混合气体，将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通入到灼热的装有CuO的玻璃管中，若不变浑浊则为CO，若浑浊但没有红色固体产生，则为CO2，若浑浊且有红色固体产生，则为CO与CO2的混合气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价变为+2价，被还原；Cl元素的原子失去电子，被氧化；若参加
    反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：
    石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl3（粗）$\stackrel{精馏}{→}$SiHCl3（纯）$→_{1357K}^{H_{2}}$高纯硅
    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．
    ③H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸．
    ④已知2gH2在O2中完全燃烧生成水蒸气时放出241.8kJ的热量．写出H2在O2中完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol．
    （2）下列对硅材料的说法正确的是ABC（填字母）．
    A．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
    B．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，通入二氧化碳气体，振荡，观察．
    ①实验现象是：生成白色胶状沉淀．②写出发生反应的离子方程式：SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语的理解错误的是（　　）
    A．电子式 可以表示甲基，但不能表示CH3+
    B．比例模型 既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子
    C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质
    D．离子结构示意图 可以表示32S2-，也可以表示34S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A．0.1 mol的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数均为NA
    B．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA
    C．32 g S8单质（分子结构如右图）中含有的S-S键个数为NA
    D．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA

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