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下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况。

步骤	操作	现象
Ⅰ	向2 mL 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液	溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

(1)常温下，FeCl₃溶液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(2)分析红褐色产生的原因。

①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：___________________________。

②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe³^＋→Fe²^＋；请写出Fe³^＋跟SO反应的离子方程式_____________________________________________

________________________________________________________。

乙同学查阅资料得知：

1.Fe²^＋与SO反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃；

2.墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色。

(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅱ	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

(4)为进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅲ	向1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂	溶液由黄色变为红褐色
Ⅳ	用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”

①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe²^＋，检验Fe²^＋选用的试剂是________(填字母)。

a．K₃[Fe(CN)₆]溶液　b．KSCN溶液　c．KMnO₄溶液

②请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因____________________。

(5)结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法错误的是(　　)

A．根据¹H核磁共振谱图可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子

B．红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子、离子或碎片离子

C．元素分析仪具有快速、微量、精确等特点

D．通过红外光谱可以测知有机物所含的官能团

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科目：高中化学 来源： 题型：

核磁共振(NMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的¹H—NMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84。

(1)该化合物的分子式为____________。

(2)已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：

①A是链状化合物与氢气的加成产物，分子中有三个甲基，则A的可能结构有________种(不考虑立体异构)。

②B是链状化合物，¹H—NMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为

________________________。

③C是环状化合物，¹H—NMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在某一溶液中，含有NH⁺₄、I^—、Ba²⁺、Cl^—等离子，则该溶液的pH和介质可以是

A．pH=12，氨水为介质 B．pH=8，次氯酸钠溶液为介质

C．pH=3，H₂SO₄溶液为介质 D．pH=l，稀硝酸为介质

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