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           判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1                    (　　)

    (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于29 g水中所得溶质的质量分数为25%             (　　)

    (3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%                                                                                           (　　)

    (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%                                 (　　)

    (5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1

    (　　)


    答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．氟化氢水溶液中存在的氢键有4种

    B．H—O键键能为463 kJ·mol-1，即18 g 气态水分解成H2和O2时,消耗能量为2×463 kJ

    C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察现象可比较26Al、26Mg金属性强弱

    D．室温下，V1 L pH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子间间隙引起的体积变化，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中前7周期的元素种数如下：

    周期

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    元素种数

    2

    8

    8

    18

    18

    32

    32

    请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数(　　)

    A．18                B．32              C．50             D．64

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除了物质本身性质外，在现代化学工业中，决定化学反应速率的最重要的因素是    （       ）

    A．反应的温度                       B．催化剂

    C．反应体系的压强                   D．反应物的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g) 2 Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为 0.3mol/L，则下列判断正确的是 （ ）

    A．b ≤ 0.1mol/L

    B．达平衡时，X2的正反应速率与Y2的逆反应速率相等

    C．a ≥ 0.05 mol/L

    D．该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+ b+0.2）mol/L．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


           (1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________(填序号，下同)。

    ①q＝2p  ②q>2p

    ③q<2p  ④无法确定

    (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。

    ①q＝2p  ②q>2p

    ③q<2p  ④无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           用“偏大”“偏小”或“无影响”填空

    (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。

    (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。

    (3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。

    (4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质______。

    (5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。

    (6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。

    (7)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。

    (8)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。

    (9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸________。

    (10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。

    (11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

    (12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

    (13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。

    (14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。

    (15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

    (16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_________________________。

    (17)定容时仰视刻度线________。

    (18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。

    (19)配制前容量瓶中有水滴__________。

    (20)定容摇匀后少量溶液外流________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的      质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是          (　　)

    ①w＝×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

    A．①④                     B．②③                     C．①③                     D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列相关关系正确的是(　　)

    A．热稳定性：H2O>HF>H2S

    B．原子半径：Na>Mg>O

    C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

    D．离子半径：Cl－>S2－>K＋

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