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    4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．铁红常用作红色油漆和涂料
    B．明矾可用作净水剂
    C．氯气可用于制造漂白粉
    D．氧化钠常用作呼吸面具中氧气的来源

    分析 A．铁红为氧化铁，性质稳定，颜色为红色；
    B．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
    C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；
    D．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠．

    解答 解；A．铁红为氧化铁，性质稳定，颜色为红色，可用作红色油漆和涂料，故A正确；
    B．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故B正确；
    C．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，可用氯气和氢氧化钙反应生成，故C正确；
    D．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，应用过氧化钠作为供氧剂，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．水的电离方程式：H2O=H++OH-
    B．pH=7的溶液一定是中性溶液
    C．升高温度，水的电离程度增大
    D．将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH-）也减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．铀的一种核素${\;}_{92}^{235}$U，这里的“235”表示的是（　　）
    A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质可用于干燥氨气的是（　　）
    A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对下列事故预防或处理方法正确的是（　　）
    A．钠、钾着火时用水灭火
    B．点燃氢气前要验纯，点燃甲烷前不必验纯
    C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上浓硫酸
    D．稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气．某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置．
    请按要求回答下列问题：
    （1）仪器X的名称为圆底烧瓶，其中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）欲除去Cl2中的HCl，装置B应选用的试剂为a．
    a．饱和食盐水b．饱和氢氧化钠溶液c．饱和亚硫酸钠溶液
    （3）进入装置B中的Cl2中含有的杂质，除HCl外还有水蒸气，欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为浓硫酸．
    （4）装置D中的一处明显的错误为进气导管靠近瓶塞且出气导管靠近瓶底，应倒过来．
    （5）装置E中的试剂为饱和氢氧化钠溶液，其作用为吸收多余的氯气尾气，防止尾气泄露，污染环境．
    （6）加热150mL 12mol/L HCl溶液和3.48g MnO2粉末的混合物，若反应充分发生，则理论上可产生的Cl2在标准状况下的体积为896 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，某研究小组用如图1方法制备了ZnSe．

    （1）SeO2溶于水生成H2SeO3，下列物质与水反应，跟此反应类型相同的是bc
    a．NO2  b．SO2  c．CaO   d．Na2O2   e．F2
    （2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-?H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K）
    ①NaHSeO4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．
    ②向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为H++NH3•H2O=NH4++H2O．
    ③已知H2CO3的两级电离常数分别为Kl=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合后反应的离子方程式为HCO3-+HSeO4-=CO2↑+SeO42-+H2O．
    （3）肼（N2H4）与SeO32-反应的氧化产物是N2．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．
    （4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气．其原理如图2所示，其中B为电源的负极，乙池中电极反应式为2NO3-+12H++10e-=6H2O+N2↑，为使反应持续进行，须适时向甲池中添加H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图1：

    （1）写出上述流程中循环Ⅱ物质X的电子式，沉淀池中发生的化学反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，则副产品为NH4Cl．
    （3）流程中设计了Ⅰ循环的目的是提高原料氯化钠的利用率．
    （4）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是BC（填序号）．
    A．c（Na+）=2c（CO32-）              B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C．c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）     D．c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    （6）某同学设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图2．设滴定管的起始读数为V1 mL，终点读数为V2 mL，注射器测定排出的气体为V3 mL（已转化成标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为$106×\frac{{V}_{3}-（{V}_{2}-{V}_{1}）}{22400m}×100%$（用含V1、V2、V3、m的代数式表示，反应前后溶液密度的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列做法不利于环境保护的是（　　）
    A．使用可降解塑料制品
    B．工业废气排入大气
    C．对化石燃料进行综合利用
    D．尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行

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