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    【题目】将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （　 　）

    A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水

    B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

    C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液

    D. 若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色

    【答案】C

    【解析】A、分液漏斗使用前要检验它是否漏水，A正确；B、萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正确；C、注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡，同时注意放气，而不是立即分液，C错误；D、若用苯作萃取剂，苯的密度小于水，有机层在上层，则分层后上层液体呈紫红色，D正确，答案选C。

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    A.NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）
    B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C.将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）

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    C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

    D. 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式

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    【题目】下列有关金属及化合物的说法正确的是（ ）
    A.地壳中含量最多的元素是铝元素
    B.在自然界中铝以化合态存在
    C.NaCl的焰色反应呈紫色
    D.白色絮状沉淀Fe（OH）2可溶于NaOH溶液中

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    【题目】求25℃时以下溶液的pH
    （1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=
    （2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=
    （3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ， 再稀释到原来的1000倍后，pH ．
    （4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH= ．

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    【题目】在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL﹣1 ． 下列判断正确的是（ ）
    A.A的转化率为40%
    B.2 min内B的反应速率 为0.2 mol（Lmin）﹣1
    C.x=2
    D.若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Fe3+的氧化性大于Cu2+ ， 据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．
    （1）用离子方程式表示其化学原理 ． 某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00mL废液，向其中加入0.64g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．请回答以下问题 （此题的计算结果注意有效数字，即保留两位小数）：
    （2）该厂生产后废液中所含金属离子有；
    （3）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度（反应前后溶液的体积变化忽略不计）；
    （4）若向500.00mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为（要表示出对应的离子）
    （5）另取500.00mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为 ．

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