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    【题目】下列说法中，正确的是( )

    A. 氯原子和氯离子的化学性质相同B. 氯离子比氯原子多一个电子

    C. 氯气有毒，氯离子也有毒D. 氯气和氯离子都显黄绿色

    【答案】B

    【解析】

    A.氯原子和氯离子的最外层电子数不同，因此二者的化学性质不相同，A错误；

    B.Cl原子最外层有7个电子，不稳定，容易从外界获得1个电子变为Cl-，所以氯离子比氯原子多一个电子，B正确；

    C.氯气有毒，而氯离子是食盐的主要成分，用于调味，没有毒性，C错误；

    D.氯气是黄绿色有毒的气体，而氯离子无色，与阳离子共存于物质中，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；④D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族．请回答：
    （1）写出各微粒的符号：A、B、C、D ．
    （2）B微粒的结构示意图为；D微粒的核外电子排布式为 ．
    （3）四种元素第一电离能的大小顺序为： ．
    （4）四种元素电负性的大小顺序为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是（　　）

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    盐酸体积/mL

    50

    50

    50

    50

    固体质量/g

    3.06

    6.12

    9.18

    12.24

    生成气体体积/L（标况）

    0.672

    1.344

    1.568

    1.344


    A.盐酸的物质的量浓度为 2 molL﹣1
    B.原混合物样品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
    C.实验②中，混合物过量
    D.实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为： ． 装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ． （填序号）

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条


    （3）设计装置D,E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性Br2（填＞、＜或=）．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是 ．
    （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖． 关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法中错误的是（ ）
    A.双氢青蒿素的分子式为 C15H24O5
    B.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
    C.青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键
    D.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O
    B.尼泊金酸与碳酸氢钠反应： +2HCO3﹣→ +2CO2↑+2H2O
    C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣
    D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH CO32﹣+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．
    （1）研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

    ①用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理（不用注明反应条件）．
    ②曲线b 对应NH3与NO的物质的量之比是 ．
    ③曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3 ， 从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/（m3s）．
    （2）NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3 ， 若吸收的溶液中NO2﹣的浓度为agL﹣1 ， 要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3 ， 至少需通入标准状况下的O2L．（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）
    （3）SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液，工业上可电解NaHSO3得到重要化工产品Na2S2O4 ．
    ①NaHSO3溶液中离子浓度大小为 ．
    ②写出生成S2O42﹣的电极反应式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物完全燃烧后生成CO2、H2O和SO2，该化合物可能不含有的元素是(　　)

    A. C B. H

    C. O D. S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（ ）
    A.MgCl2
    B.NaOH
    C.O2
    D.C6H6

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