[题目]室温下进行下列实验.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向某溶液中先滴加稀硝酸.再滴加溶液.出现白色沉淀该溶液中一定含有B向溶液中滴加少量溶液.再滴加几滴淀粉溶液.溶液变蓝色的氧化性比的强C向.的混合溶液中滴加少量溶液.有黑色沉淀生成D用试纸测得的溶液与的溶液的分别为3.5酸性:A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有
B	向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	的氧化性比的强
C	向、的混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成
D	用试纸测得的溶液与的溶液的分别为3、5	酸性：

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】

A．若该溶液中含有或，加入稀硝酸后会生成，再加入硝酸钡后，溶液中会生成白色沉淀，故A错误；

B．向含Fe3+溶液中加入少量KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中生成了I2，可说明氧化性：Fe3+>I2，故B正确；

C．因不确定混合溶液中与S2-浓度，当向溶液中加入少量AgNO3溶液时，溶液中生成黑色沉淀，并不能说明，故C错误；

D．用pH试纸测得0.1mol/L的溶液与0.1mol/L的HCN溶液的pH分别为3、5，说明相同条件下，水解程度：CN->CH3COO-，根据“越弱越水解”规律可知酸性：，故D正确；

故答案为：BD。

练习册系列答案

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反应①：CH4（g）C（ads）+2H2 （g）（慢反应）

反应②：C（ads）+ CO2（g）2CO（g）（快反应）

上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

（1）CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为_________。能量变化图中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．脱水制醚

利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g） + H2O（g） ΔH，其速率方程式为：v正= k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c（CH3OCH3）·c（H2O），k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc = 2.205+（Kc为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为K）。

（2）反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________ k逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）某温度下（该反应平衡常数Kc为200），在密闭容器中加入一定量 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
物质的量/mol	0.4	0.4	0.4

此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（4）500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数为_________（填标号）。

A ＜ B C ＞ D 无法确定

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①②③

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