Question

将装有20mL NO、NO₂混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后量筒内气体体积缩小为10mL，则原混合气体中NO、NO₂的体积比是（　　）

• A、3：2
• B、2：3
• C、3：1
• D、1：3

Answer 1

考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,化学方程式的有关计算

专题：氮族元素

分析：20mlNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，充分反应后试管中剩下10ml气体应为NO，利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积，从而确定其体积比．

解答： 解：20mlNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余10ml气体，反应前后气体体积减少10ml，设二氧化氮气体的体积为V，
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO△V（气体体积减少）
3                     2
V（NO₂）              10ml
3：2=V（NO₂）：10mL，
V（NO₂）=

3×10ml

2

=15ml，
原气体中V（NO）=20ml-15mL=5mL，
所以原混合气体中NO和NO₂的体积比为为V（NO₂）：V（NO）=15ml：5ml=3：1，则原混合气体中NO、NO₂的体积比是1；3；
故选D．

点评：本题考查了根据方程式的计算，根据二氧化氮和气体体积减少的体积的关系，利用差量法来分析解答，难度不大．