Question

已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A．离子的还原性：Y^2-＞Z^-

B．原子序数：c＞b

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ

D．离子半径：_aW³⁺＜_cY^2-

Answer 1

分析：离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．结合元素周期律解答．

解答：解：离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．
A．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故A正确；
B．由以上分析可知d＞c，故B错误；
C．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．_aW³⁺和_cY^2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．