Question

19．
根据上述晶胞结构回答下列问题：
（1）62 g白磷（P₄）含δ键的物质的量为3mol，白磷在氧气中燃烧可以生成X、Y两种氧化物．X分子可以看成是白磷分子中每个磷磷键之间插入1个氧原子，X分子式为P₄O₆．Y分子可以看成X分子中每个磷原子再形成1个磷氧双键，则Y分子中δ键和π键数目之比为4：1
（2）上述晶体中，不存在的晶体类型是原子晶体
 （3）上述晶体中，配位数为8的晶体是钾、氯化铯（填名称）．
（4）氯化钠晶体、氯化铯晶体中熔点较高的是氯化钠晶体．

Answer 1

分析 （1）白磷晶体为正四面体，晶体中含有6个δ键，白磷在氧气中燃烧可以生成X、Y两种氧化物，即P₄O₆、P₄O₁₀；
（2）图中所给物质分别为分子晶体、金属晶体和离子晶体；
（3）根据晶胞的结构判断配位数；
（4）离子晶体的熔点高低取决于离子键的大小以及带电荷的多少．

解答 解：（1）白磷晶体为正四面体，晶体中含有6个δ键，62 g白磷（P₄）的物质的量为$\frac{62g}{4×31g/mol}$=0.5mol，则含δ键的物质的量为0.5mol×6=3mol；
白磷在氧气中燃烧可以生成X、Y两种氧化物．X分子可以看成是白磷分子中每个磷磷键之间插入1个氧原子，则应插入6个O原子，X分子式为P₄O₆，Y分子可以看成X分子中每个磷原子再形成1个磷氧双键，则应插入4个P=O键，则Y中含有12个P-O键、4个P=O键，则Y分子中含有δ键和π键数目之比为（12+4）：4=4：1，
故答案为：3mol；P₄O₆；4：1；
（2）图中所给物质分别为分子晶体、金属晶体和离子晶体，没有的为原子晶体，故答案为：原子晶体；
（3）从CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图为，则由图可知在CsCl晶体中每个Cs⁺周围都紧邻8个Cl^-，
已知氯化钠的晶胞图为，晶体中每个Na⁺周围距离最近且相等的Na⁺共有12个，
由钾的晶胞可知钾位于定点和体心，则配位数为8，
故答案为：钾、氯化铯；
（4）因离子半径Cs⁺＞Na⁺，且离子所带电荷相等，则离子半径越大，晶格能越小，离子晶体的熔点越低，所以熔点较高的是氯化钠晶体，故答案为：氯化钠晶体．

点评 本题多角度考查晶体知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握晶体的类型和性质的关系以及晶胞的计算方法，难度中等．