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    【题目】如图容器底部是培养基，其中含有植物生长所需的全部养分，如果有人在配制培养基的矿质元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合铁溶液、微量元素溶液，但缺少了一种必需元素，为补充这种元素，应添加的化合物是（ ）

    A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

    【答案】C

    【解析】

    细胞中的大量元素C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，微量元素有Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等。

    根据题意，在配制培养基时使用了H、O、N、S、K、Ca、Mg、微量元素等，则结合比较后可知看出缺少C和P两种元素，对于绿色植物来说，可以通过光合作用从空气中获取CO2，从而得到C元素，故溶液中缺少是P元素，C正确，ABD错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中溴元素以Br﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

    请回答下列问题．

    （1）将海水浓缩的方法是__；

    （2）步骤①反应的离子方程式是__，1molCl2参加反应，转移电子__mol；

    （3）步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的__（填序号）；

    A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

    （4）步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是__，在工业生产中此步骤应解决的问题是__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰

    B. 2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量

    C. 其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径Ⅱ

    D. 其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

    (2)反应①的化学方程式为_____________________________________

    反应③的离子方程式为________________________

    反应⑧的化学方程式为_____________________________________

    （3）反应⑥过程中的现象是______________________________。

    （4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：

    （1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是________。

    （2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________(填“高”或“低”)，钢铁越易腐蚀。

    （3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_________________________________。

    Ⅱ.利用化学反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。

    请填写下列空白：

    （1）选择________作正极材料，________作负极材料；选择________作电解质溶液。

    （2）写出有关的电极反应式：正极：__________________；负极：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是制造干电池的主要原料之一，也是中学化学中常见的一种试剂。工业上Mn(NO3)2和KMnO4为原料制备MnO2，其生产原理如下：用软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反应制得MnO；再将MnO与稀硝酸反应，反应后经过滤、提纯、浓缩，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定条件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，发生如下反应：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3，反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到MnO2。

    请回答下列问题：

    Ⅰ、若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于如图1所示的装置甲中，与稀硝酸反应，观察到装置乙中有红棕色气体产生。

    （1）写出甲中产生气体反应的化学方程式___。

    （2）在制备MnO2的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，则氨水的作用是___。

    Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反应方程式为：4KMnO4+2H2O4MnO2↓+4KOH+3O2↑该反应中c（OH-）随时间的变化曲线如图2所示，分析曲线的变化趋势，你认为形成该变化的原因是___。

    Ⅲ、某兴趣小组通过实验研究MnO2的氧化性进行了一系列的研究。

    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是___。

    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

    C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成

    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。

    实验

    酸或碱

    现象

    A

    1滴0.2mol/LNaOH溶液

    不变色

    B

    1滴水

    缓慢变浅棕褐色

    C

    1滴0.1mol/L硫酸溶液

    迅速变棕褐色

    该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是___。写出在MnO2迅速氧化I的离子方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原子序数的说法正确的是

    A. 原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码

    B. 元素的原子序数一定等于其原子相对质量

    C. 元素的原子序数一定等于其最外层电子数

    D. 元素的原子序数一定等于其核内中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)将一块未打磨过的铝片放入装有少量NaOH溶液的试管中，会发现开始没有气泡，一段时间后才产生气泡。请写出发生反应的离子方程式：___________，___________。

    (2)将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀H2SO4中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况)，同时，Fe与Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为________。

    (3)请写出制备漂白粉的离子方程式：____________。

    (4)配平下列离子方程式：______Fe(OH)3+ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O。

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