Question

16．5、常温下，反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）的能量变化如图所示．反应达到平衡后，要使该反应化学平衡向右移动，其他条件不变，可采取的措施是（　　）

• A． 升高温度
• B． 分离出甲醇
• C． 缩小反应器体积
• D． 使用合适的催化剂

Answer 1

分析 根据图象可知，反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为气体体积减小的放热反应，要使该反应化学平衡向右移动，可以采用加压降温的方法，据此分析．

解答 解：根据图象可知，反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为气体体积减小的放热反应，
A、升高温度，平衡向吸热反应即逆反应方向移动，故A错误；
B、分离出甲醇即减小生成物浓度，所以平衡向右移动，故B正确；
C、缩小反应器体积，即加压，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故C正确；
D、催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了影响平衡移动的因素，根据该反应为气体体积减小的放热反应结合移动原理分析，题目难度中等．