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    16．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、S O42-、HCO3-
    B．b点对应的溶液中：Na+、NH4+、SO42-
    C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、N O3-
    D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、SO42-

    分析 A．a点溶液显碱性，NaOH过量；
    B．b点恰好生成偏铝酸钠；
    C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝；
    D．d点为氯化铝溶液．

    解答 解：A．a点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在Mg2+、HCO3-，不能共存，故A错误；
    B．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，不能大量存在NH4+，故B错误；
    C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，故C错误；
    D．d点为氯化铝溶液，该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各点溶液的酸碱性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．放射性元素${\;}_{92}^{238}$U的原子核内的中子数和核外电子数之差为（　　）
    A．51B．54C．235D．92

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，玻璃管B中装有CuO（用石棉绒作载体）．请回答下列问题：
    （1）向试管A中鼓入空气的目的是为了提供O2，使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体．
    （2）玻璃管中可观察到的现象是黑色固体变红；相关化学方程式是CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2O+Cu、2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述错误的是（　　）
    A．分子式相差n个-CH2的有机物一定互为同系物
    B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
    C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    D．甲烷与氯气发生取代反应生成的含氯有机物共有四种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
    A．氦气可用于填充飞艇B．氯气用于自来水杀菌消毒
    C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（　　）
    ①Fe是负极                     
    ②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe
    ③Fe-2e-=Fe2+               
    ④H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
    ⑤一段时间后溶液的H+浓度变小  
    ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色．
    A．①②③⑤B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．可与钠反应
    B．可与碳酸钠溶液反应
    C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
    D．可生成高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
    B．1mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n（OH-）减少
    C．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-
    D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质．反应原理和实验装置如图（加热装置未画出）：
    H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

    有关数据见下表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红色液体
    密度/（g•cm-3）0.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    1．溴乙烷的制备：
    （1）若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空气；导管E的末端须低于D的水面，其目的是使溴乙烷充分冷却，提高产率．
    （2）为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列D　（填序号）溶液来洗涤所得粗产品       A．氢氧化钠　　B．碘化钾　　C．碳酸氢钠　　D．亚硫酸钠
    （3）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g．从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.4%．
    2．溴乙烷性质的探究
    用如图乙实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
    在试管中加入10 mL 6 mol•L-1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热．
    （4）观察到液体分层现象消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （5）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置．a试管中的水的作用是吸收乙醇，若无a试管，b试管中的试剂应为溴水（或溴的CCl4溶液）．

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