Question

【题目】取氯化钠和碳酸钠的混合固体13.9g，加入50g水使其完全溶解，滴入90.5g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为150g，请计算：

（1）完全反应后，生成CO2的质量为 g。

（2）混合物中碳酸钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）.

Answer 1

【答案】（1）4.4g；（2）76.3%；（3）10%

【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=13.9g+90.5g+50g-150g=4.4g；

（2）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 4.4

，x=10.6g，y=11.7g，混合物中碳酸钠的质量分数=10.6g/13.9g×100%=76.3%

（3）所得溶液中溶质的质量=11.7g+（13.9g-10.6g）=15.0g，得溶液中溶质的质量分数= 。