Question

（15分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，CO与H₂反应可制得甲醇：CO+2H₂CH₃OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化；
图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。

（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式                                            。
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）CH₃OH（g）的平衡常数为        10min后，容器内的压强变为原来的         倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是       。
A．降低温度                                           B．加催化剂
C．充入氩气，使体系压强增大               D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒温恒容改为恒温恒压
（3）已知：CH₃OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性质相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO^-）<c（Na⁺）时，则反应的情况可能为         ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH与NaOH恰好完全反应
C．NaOH过量
②若加入过量的NaOH，在加入NaOH的过程中，H₂O的电离程度如何变？           。

Answer 1

略