Question

18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述不正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	W	T
原子半径/nm	0.186	0.143	0.102	0.074	0.071
主要化合价	+1	+3	+6、-2	-2	-1、无正价

• A． X与W形成的化合物中都只含离子键
• B． Z的氢化物与T的单质具有相同的核外电子数
• C． Y、X的最高价氧化物的水化物之间能反应
• D． Z的氧化物不止一种

Answer 1

分析 这几种元素都是短周期元素，T为-1价且没有正化合价，则T是F元素；
Z、W都含有-2价，则为VIA族元素，原子半径Z＞W，所以Z是S、W是O元素；
X的主要化合价为+1价，为第IA族元素，原子半径大于Z，所以为Na元素；
Y的主要化合价为+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Z，所以为Al元素；
A．X、W分别是Na、O元素，二者形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂；
B．Z是S元素、T是F元素，硫化氢分子中电子数是18、氟气分子中电子数也是18；
C．X、Y分别是Na、Al元素，Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，Al元素最高价氧化物是水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物；
D．Z为S元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫．

解答 解：这几种元素都是短周期元素，T为-1价且没有正化合价，则T是F元素；
Z、W都含有-2价，则为VIA族元素，原子半径Z＞W，所以Z是S、W是O元素；
X的主要化合价为+1价，为第IA族元素，原子半径大于Z，所以为Na元素；
Y的主要化合价为+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Z，所以为Al元素；
A．X、W分别是Na、O元素，二者形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，Na₂O中只含离子键、Na₂O₂中含有离子键和共价键，所以化学键类型不同，故A错误；
B．Z是S元素、T是F元素，硫化氢分子中电子数是18、氟气分子中电子数也是18，所以二者电子数相等，故B正确；
C．X、Y分别是Na、Al元素，Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，Al元素最高价氧化物是水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，氢氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C正确；
D．Z为S元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫，所以其氧化物不止一种，故D正确；
故选A．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查元素化合物结构、性质，知道氢氧化铝的两性、过氧化钠中的化学键类型，题目难度不大．