Question

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）其归纳正确的是（　　）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸与pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
③NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO₄^2-）
④25℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka?Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．

• A、全部
• B、③⑤⑥
• C、④⑤⑥
• D、①②④

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①加水稀释，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大；
②根据pH=-lgc（H⁺）计算；
③根据电荷守恒判断；
④依据同离子效应判断即可；
⑤利用平衡常数的表达式判断；
⑥如pH之和等于14，等体积混合可等于7．

解答： 解：①加水稀释，c（H⁺）减小，由于Kw不变，则c（OH^-）增大，故①错误；
②由pH=-lgc（H⁺）可知，pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为1：10，故②错误；
③pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知，溶液中应存在c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故③错误；
④溶度积只与温度有关，与溶液的浓度和类型无关，由于溶度积是常数，故氯离子浓度大，则银离子浓度小，在CaCl₂溶液中的溶解程度小，故④正确；
⑤水解和电离为可逆过程，Ka=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

，Kb=

c(CH3COOH)×c(OH-)

c(CH3COO-)

；则有K_a?K_h=K_w，故⑤正确；
⑥当pH之和等于14时，则混合液pH=7，故⑥正确；
综上，符合题意选项为C．
故选C．

点评：本题以电解质的电离为载体考查了电解质的电离、盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡、pH的计算等知识点，注意根据电解质的电离特点结合电荷守恒来分析解答，题目难度中等．