分析 根据杂化轨道数判断杂化类型,杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数,据此判断杂化类型和分子的空间构型.
解答 解:BF3中B原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$(3-3×1)=3,没有孤电子对,所以分子的空间构型是平面三角形;
NF3中N原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$(5-3×1)=4,有一个孤电子对,所以分子的空间构型是三角锥形;
H2S中S原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$(6-2×1)=4,中心原子的杂化方式为sp3;
CH4中C原子的价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$(4-4×1)=4,中心原子的杂化方式为sp3;这四个分子的键角大小关系是BF3>CH4>NF3>H2S.
故答案为:平面三角形;三角锥形;sp3;sp3;BF3>CH4>NF3>H2S.
点评 本题考查了原子杂化类型的判断,难度不大,根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可,原子杂化类型的判断是高考的热点,所以是学习的重点.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 168O、178O、188O属于同位素 | |
B. | N60和N2互为同系物 | |
C. | O2和O3、H2和D2、H218O和H216O都互为同素异形体 | |
D. | CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物;乙二醇、丙三醇也互为同系物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度(g/cm3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.819 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 冬季居民的家中用煤取暖 | B. | 城市和乡村大力开展植树造林 | ||
C. | 工厂排放烟尘的烟囱加高 | D. | 将城市的固体废弃物运向农村倾倒 |
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