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17.BF3的空间构型是平面三角形,而NF3的空间构型是三角锥形,H2S中心原子的杂化方式为sp3,CH4中心原子的杂化方式为sp3,这四个分子的键角大小关系是BF3>CH4>NF3>H2S.

分析 根据杂化轨道数判断杂化类型,杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数,据此判断杂化类型和分子的空间构型.

解答 解:BF3中B原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$(3-3×1)=3,没有孤电子对,所以分子的空间构型是平面三角形;
NF3中N原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$(5-3×1)=4,有一个孤电子对,所以分子的空间构型是三角锥形;
H2S中S原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$(6-2×1)=4,中心原子的杂化方式为sp3
CH4中C原子的价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$(4-4×1)=4,中心原子的杂化方式为sp3;这四个分子的键角大小关系是BF3>CH4>NF3>H2S.
故答案为:平面三角形;三角锥形;sp3;sp3;BF3>CH4>NF3>H2S.

点评 本题考查了原子杂化类型的判断,难度不大,根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可,原子杂化类型的判断是高考的热点,所以是学习的重点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.根据下列装置组成的原电池填空:

(1)甲中正极发生的反应式为:2H++2e-=H2↑甲中Cu电极现象为:铜片上有气泡生成
(2)乙中负极发生的反应式为:Cu-2e-=Cu2+乙中溶液颜色变化为:溶液变成蓝色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关说法中正确的是(  )
A.168O、178O、188O属于同位素
B.N60和N2互为同系物
C.O2和O3、H2和D2、H218O和H216O都互为同素异形体
D.CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物;乙二醇、丙三醇也互为同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.2016年3•15晚会曝光:“北口义齿”用废钢料制造假牙,经过反复回收再利用的这种“碎钢”,有害元素浓度越来越高,危害人体!而纯钛、钴铬、诺必灵等都是正规的义齿金属原料.钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙.
(1)TiCl4是生产金属钛和钛白的原料,工业上主要用TiO2氯化的方法来制取.
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4:TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ/mol,你认为这一氯化反应是否可自发进行?理论根据是什么?反应不能自发进行,因为此反应中△H>0,△S<0,△G=△H-T•△S>0,故此反应不能自发进行.
②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质,在一定条件下制取TiCl4,从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因加入的碳单质与氧气反应,减小了产物O2的浓度,使TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(l)+O2(g)平衡向正反应方向移动,使反应能够顺利进行.
(2)某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4,装置图如图1:

表是有关物质的性质:
物质熔点/℃沸点/℃其他
CCl4-2376.8与TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
请回答下列问题:
①实验开始时先点燃A处的酒精灯,待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯,其主要目的是先排尽系统(装置)中的空气.
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀,能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流.
③B中TiO2发生反应的化学方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑.
④欲分离C装置中的TiCl4,应采用的实验操作为蒸馏(填操作名称).
⑤若将反应过程中生成的气体X(足量)缓缓通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和 通入气体X的体积(V)的关系如图2所示,则混合稀溶液中Ba( OH)2和NaOH的物质的量之比为1:1; 从a点到b点依次发生的第一个反应的离子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下:

已知:①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成CoCl2
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O.
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,依次是蒸发(浓缩),冷却(结晶)和过滤.
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1.向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范围是B(填选项序号).
A.2.0~2.5      B.3.0~3.5      C.4.0~4.5      D.5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水(答一条即可).
(7)已知某锂离子电池正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质.充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌
入电池负极材料碳-6(C6)中(如图2所示).若该电池的总反应为LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6,则电池放电时的正极反应式为:CoO2+Li++e-=LiCoO2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.尿素水解可生成(NH42CO3,从常温下,NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡数K1=4×10-7,K2=4×10-11,则反应NH4++CO32-+H2O?NH3•H2O+HCO3-的平衡常数K=1.25×10-3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.B正丁醚常用作有机反应的溶剂.实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:
已知:(1)2CH3CH2CH2CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$(CH3CH2CH2CH22O+H2O
(2)反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量沸点/℃密度(g/cm3水中溶解性
正丁醇74117.20.819微溶
正丁醚130142.00.7704几乎不溶
制备过程如下:
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石.
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间.
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物.
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无
水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚.
请回答:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇,再加入浓硫酸.
(2)步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4,振摇后静置,粗产物应从分液漏斗的上(填“上”或“下”)口分离出.
(3)步骤④中最后一次水洗的目的是洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4
(4)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集d(填选项字母)左右的馏分.
a.100℃. 117℃. 135℃.142℃
(5)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为正丁醇,下层液体的主要成分为水.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.在298K,100kPa时.CH4的燃烧热是890.0kJ/mol,写出该反应的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.0kJ/mol.现有CH4和CO的混合气体0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18g液态水,共放出QkJ热量(假定热量未损失),则CH4和CO的物质的量的比为2:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列做法中,不会对环境造成污染的是(  )
A.冬季居民的家中用煤取暖B.城市和乡村大力开展植树造林
C.工厂排放烟尘的烟囱加高D.将城市的固体废弃物运向农村倾倒

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