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    下列化学用语表示正确的是

    A.表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）△H= -571.6kJ/mol

    B．肥皂（主要成分为RCOONa）的水溶液显碱性：RCOO-+H2ORCOOH+OH-

    C．实验室制氯气的离子方程式：MnO2+4H++4Cl－MnCl2+2H2O+Cl2↑

    D．乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3CO18OH+C2H5OHCH3CO18OC2H5+H2O

     

    B

    【解析】氢氧的燃烧热是指1mol氢气燃烧，A错；高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，高级脂肪酸根发生水解，从而使溶液显碱性，B正确；MnCl2是强电解质不能保留化学式，C错；乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，18O应该在水中，D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：实验题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

    已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。

    实验流程：

    ①往装置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

    ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。

    ③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举：

     

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积（mL)

    24.00

    24.10

    22.40

    23.90

    请回答：

    （1）装置A的名称          。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为         。

    （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为             。

    （3）操作I的名称                                。

    （4）步骤③中用到的定量仪器有                ，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。

    （5）样品中苯甲酸纯度为                      。

    （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果         （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：简答题

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是            ，工业上制取A的离子方程式Ⅰ为                  。

    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                     。

    （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是      。

    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式                 ；

    （5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

     

    （6）Ⅰ①图中X、Y分别是             （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%         b%（填“＞”、“=”或“＜”）

    ②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应             。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) ?[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是

    化学式

    电离常数(298 K)

    H3BO3

    K＝5.7×10－10

    H2CO3

    K1＝4.4×10－7

    K2＝4.7×10－11

    CH3COOH

    K＝1.75×10－5

     

    A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

    B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

    C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者

    D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：推断题

    【化学与技术】

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

     

    请回答下列问题：

    （1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图____。

    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式             。

    （3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为                                      。

     

    （4）由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于          ℃即可。

    （5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为           时，理论上Cl2的利用率最大。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：选择题

    下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是

    A．使无色酚酞变红的溶液中：S2—、K+、CO32—、C1—

    B．1mol·L—1的氯化铁溶液中：Na+、C1—、SCN—、Cu2+

    C．PH=0的溶液中：S2—、I—、Mg2+、Ba2+

    D．水电离的C（H+）=10—13mol·L—1的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3—

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：推断题

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图

     

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

    ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：

    回答下列问题：

    （1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ       和沉淀Ⅲ      （填化学式），则pH1         pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用       。

    A．pH试纸         B．石蕊指示剂           C．pH计

    （2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则反应③的化学方程式是           。第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有     。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因              、             。

    （3）④中阳极反应产生的气体E为     ，验证该气体的试剂为        。

    （4）试写出反应⑥的离子方程式                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题

    下列叙述正确的是  

    A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区

    B．电解精炼铜时，反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大

    C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

    D．在铁片上镀铜时，若铁片增重3.2g，则电路中通过的电子的物质的量为0．05mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--线索综合2 题型：简答题

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，已知

    SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。

    （1）某温度下该反应的平衡常数K＝，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol

    SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v正         v逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为        。

    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是      （填字母）。

    A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

    B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3

    C降低温度

    D移动活塞压缩气体

    （4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为          。

    （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为        。

     

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