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    12．下列两组命题中，N组命题正确，且能用M组命题加以解释的是（　　）
      M组 N组
     A H-I键键能大于H-Cl键键能 HI比HCl稳定
     B HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 HCl比HI稳定
     C HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 HI的沸点比HCl高
     D  H-I键键能小于H-Cl键键能 HI的沸点比HCl高
    A．AB．BC．CD．D

    分析 分子的稳定性与键能大小有关，键能越大，分子越稳定，而分子间作用力影响分子的沸点高低，以此解答该题．

    解答 解：A．H-I的键能比H-Cl小，HCl较稳定，故A错误；
    B．分子的稳定性与键能大小有关，与分子间作用力无关，故B错误；
    C．HI、HCl的沸点高低取决于分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故C正确；
    D．键能的大小与分子晶体的沸点高低无关，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查共价键、分子间作用力知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和应用的考查，注意把握微粒间的作用力与性质的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
    A．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
    B．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色，说明氯气与水没有完全反应
    C．将某气体通入品红溶液中溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫
    D．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：
    在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验．
    （1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是体系中NO2逸出说明HNO3过量，不可能在溶液中残留有Fe2+．
    （2）乙同学认为红色消失，说明Fe（SCN）3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用．KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-中碳原子的杂化轨道类型是sp杂化．
    （3）根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色．将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O．
    （4）丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变．丙同学的设计意图是比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱．
    （5）通过本次探究，可以得出以下结论：
    a．用SCN-间接检验Fe2+时应注意加入的氧化剂不能过量；
    b．与SCN-反应使溶液变红的不一定（填一定或不一定）是Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．由实验现象推出的结论正确的是（　　）
    选项实验方案现象结论
    A将水垢置于盛食醋的试管中有气泡产生醋酸的酸性比碳酸强
    B用湿润的蓝色试纸检验某气体试纸变红气体是酸性氧化物
    C向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出NaHCO3不溶于水
    D向酚酞溶液中加少量Na2O2溶液变红Na2O2是碱性氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．从绿色化学和经济效益角度考虑，制取Cu（NO3）2最适宜采用的方法是（　　）
    A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    C．Cu$\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．
    下列说法正确的是（　　）
    A．β-紫罗兰酮在核磁共振氢谱图中有7组峰
    B．β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
    C．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应
    D．维生素A1能发生取代反应、加成反应和氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为产物，即原子利用率为100%．下列反应类型能体现原子利用率为100%的是（　　）
    ①取代反应②消去反应③加成反应④酯化反应⑤缩聚反应⑥加聚反应．
    A．②⑤B．①④C．③⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E、F代表6种常见短周期元素．A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；室温下，E的单质放在冷的浓硝酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；F所形成的盐在海水中的含量仅次于海水中水的含量．
    请回答下列问题：
    （1）D元素位于周期表中第三周期ⅡA族；E的原子结构示意图为．
    （2）上述元素的单质可作自来水消毒剂的有Cl2、O3（填化学式）．写出A2B与D单质共热的化学反应方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
    （3）A、B、C、F中的三种元素按原子个数比1：1：1可形成多种化合物，其中，一种离子化合物的电子式为或等，一种共价化合物的电子式为等．

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