科目：高中化学 来源： 题型：
把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L体积不变的密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+ Y(g)===4 Z(g)+2W(g)。2 min末生成0.2 mol W。计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2min末Y的物质的量浓度。
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在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0)
(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，通常状况下是黄绿色，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程
式为 ；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是
（填化学式） ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是
（填化学式） 。
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）检验W气体的方法是
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科目：高中化学 来源： 题型：
绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素
Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关Si的说法不正确的是
A. Si原子核内含有14个质子 B. Si的原子序数为14
C. Si的核外电子数为14 D. Si原子核内含有42个中子
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
B．溴化钠溶液与氯气反应：Br— + Cl2 = Cl— + Br2
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+ H+=H2O
D．钠与水反应：Na +2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换烧瓶内的气体
和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。下列各组中的气体和液体不
符合该学生设计的一组是
A．HCl和水 B．CO2和NaOH溶液
C．NO和水 D．Cl2和NaOH溶液
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