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    近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是

    A．太阳能最终转变为化学能 B．CeO2是水分解的催化剂

    C．T＜1050℃时，CeO2－δ比CeO2稳定 D．两步反应均属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    相同条件下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）生成2体积Z（气），则Z的化学式为( )

    A．XY3 B．XY C．X2Y D．X3Y2

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A．溶解烧渣选用足量硫酸，目的是提高浸出率

    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH）3，进入固体2

    C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三联合考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）反应I的化学方程式为 ，氧化剂为 （填化学式）。

    （2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

    组分名称

    SiCl4

    SiHCl3

    SiH2Cl2

    HCl

    BCl3

    PCl3

    质量分数

    0.545

    0.405

    0.0462

    0.0003

    0.00193

    0.00157

    沸点/℃

    57.6

    31.8

    8.2

    －85

    12.5

    75.5

    图中“操作X”的名称为 ；PCl3的电子式为 。

    （3）反应III和IV中尾气的用途为 ；反应IV的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三联合考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的操作正确的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    检验钾离子

    铂丝蘸取试样在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色

    B

    除去FeCl2溶液中混有的FeCl3

    加入足量铁粉，搅拌、静置、过滤

    C

    制备Fe(OH)3胶体

    饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中

    D

    用苯萃取溴水中的溴

    先从分液漏斗下口放出水层，再放出有机层

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在; 钴以Co2O3 ·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。

    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3,但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。

    （3）用离子方程式表示过程III和IV中Na2CO3的主要作用 。

    （4）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2 吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.图2是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是 ．

    （5）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液。下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （填序号）。

    A．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

    D．将该溶液与少量NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）

    A. 简单离子半径：W<X<Z

    B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba（OH）2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行下列实验：
    （1）向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是CaCO3、BaSO4，原粉末一定不含CuSO4．
    （2）向（1）中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体．原粉末一定含有CaCO3、K2SO4，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．
    （3）取（1）中的滤液，通入少量（2）中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液．则（1）中的滤液一定含有Ba2+、OH-离子．
    （4）取（3）中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．原粉末中一定含有K2SO4、CaCO3、BaCl2，至少含有NaOH和Ba（OH）2中的一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，固体全部溶解，所发生反应的离子方程式为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
    （2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （4）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙（答“甲”或“乙”）烧杯中的液体会产生丁达尔效应．
    （5）从乙烧杯中取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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