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    对下列流程有关判断正确的是（　　）
    A、流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
    B、反应②产生的阴离子主要为CO32-
    C、实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行
    D、反应④的条件是电解熔融
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A、电解熔融Al2O3的反应属于氧化还原反应；
    B、偏铝酸盐中通过量二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
    C、加热分解氢氧化铝固体应在坩埚中进行；
    D、反应④为电解熔融Al2O3制备铝单质．
    解答： 解：A、电解熔融Al2O3的反应属于氧化还原反应，反应的方程式为2Al2O3（熔融）
     水晶石 
    .
    电解
    4Al+3O2↑，故A错误；
    B、偏铝酸盐中通过量二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，即CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
    C、反应③为加热分解氢氧化铝固体应在坩埚中进行，故C错误；
    D、反应④为电解熔融Al2O3制备铝单质，所以条件是电解熔融，故D正确．
    故选D．
    点评：本题是一道综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡．阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）E的分子式为
     
    ，F的结构简式
     
    ，阿托酸乙酯所含官能团的名称
     
    ；
    （2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有
     
    ；
    （3）反应③的方程式
     
    ．
    （4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是
     

    A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色
    B．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成
    C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应
    D．分子式为C11H13O2
    （5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有
     
     种（不包含D）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是 （　　）
    A、红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液
    B、检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
    C、在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解
    D、铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础．
    ①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在
     
    （填字母．下同）左右．
    a.140℃b.170℃c.100℃
    ②蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有
     

    a．Na2SO4      b．AgNO3     c．CuCl2
    ③鉴别乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是
     

    a．取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成
    b．取样，加入乙醇，观察液体是否分层
    c．取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（　　）
    A、若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
    B、若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种
    C、若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3
    D、若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（　　）
    A、常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
    B、热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    C、与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3
    D、与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的铜片与100 ml 18 mol?L-1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是 （　　）
    A、该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
    B、应体结束后两两种反应物均有剩余
    C、被还原的硫酸为
    V
    22.4
    mol
    D、参加反应的Cu为0.9 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有乙烯、氯气和必要的试剂，若要在适当条件下制取1，1，2，2-四氯乙烷，则这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的物质的量分别是（设乙烯的物质的量为1mol）（　　）
    A、取代，4 mol Cl2
    B、加成，2mol Cl2
    C、加成，取代，3 mol Cl2
    D、加成，消去，取代，3 mol  Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在电化学中，常用碳作电极：
    ①在酸性锌锰干电池中，碳棒作
     
    极．
    ②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作
     
    极，反应的离子方程式
     
    ．
    （2）①已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
     
    kJ/mol．
    （3）①在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H．CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由图判断△H
     
    0．
    ②某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，请计算出此温度下的平衡常数K值（写出计算过程，计算结果保留二位有效数字）．
    （4）已知某温度下，Ag2SO4饱和溶液中c（Ag+）=0.04mol/L，则该温度下Ksp（Ag2SO4）=
     
    ．（保留两位有效数字）

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