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【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构图。下列叙述正确的是

A.迷迭香酸属于芳香烃

B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D.1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

【答案】C

【解析】

试题分析:A.该有机物质组成上有C、H、O元素,不属于芳香烃,故A错误;B.1mol迷迭香酸中的苯环2个、碳碳双键1mol,共可以被7mol氢气加成,酯基不能被氢气加成,故B错误;C.有机物中含有的酯基可以水解,羧基可以和醇发生酯化反应,所以、酯基、酚羟基的邻对位氢原子等可以发生取代反应,故C正确;D.1mol迷迭香酸的酚羟基、酯基、羧基共6mol,可以和6mol氢氧化钠发生反应,故D错误。故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】瑞香素具有消炎杀菌作用,结构如图所示,下列叙述正确的是

A. 与稀H2SO4混合加热不反应

B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应

D. 1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时,消耗NaOH 3mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

1A中固体试剂是 B中所盛溶液溶质是 C中所盛溶液溶质是 (填字母)

a.醋酸钠 b.碳酸氢钠 c.苯酚钠 d.碳酸钠

2)写出C中反应的离子方程式是:

3)有同学认为没有B装置,也可以验证酸性的强弱,你认为这种说法合理吗?说出你的理由:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )

AE处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2

BF处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2

CE处发生反应的离子方程式为:Cl2+ 2Br2Cl+ Br2

DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:2OH + Cl2 = ClO+ Cl+ H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH3是一种重要的化工原料,也是造成水体富营养化及氮氧化物污染重要因素之一

(1)N2和H2以物质的量之比为13在不同温度和压强下发生反应:N2+3H22NH3,测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1

为提高原料气的转化率,工业上采取的合理措施有 填字母

a. 采用常温条件

b. 使用适当的催化剂

c. 将原料气加压

d. 将氨液化不断移

1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时该反应的平衡常数分别为K1、K2K1 K2填“”“”或“=”

(2)氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一,用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮NH3表示转化为氮气除去,涉及的相关反应如下:

反应NH3+HClO===NH2Cl+H2O

反应NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O

反应2NHCl2+H2O===N2+HClO+3HCl

已知在水溶液中NH2Cl较稳定,NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下改变即NaClO溶液的投入量,溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 溶液中+1价氯元素的含量影响如图2所示。

反应中氨氮去除效果最佳的nNaClO/nNH3值约为

a点之前氨氮去除率较低的原因为

3电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3其工作原理如图3

电解过程虚线内发生反应的离子方程式为

将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在强酸性溶液中能大量共存的离子是(

A.S2﹣ B.AlO2 C.HCO3 D.NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列描述不涉及化学变化的是

A.铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B.二氧化硫作纸浆的漂白剂

C.氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D.有机溶剂作食用油的萃取剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义,对农业生产起着重要作用。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H2

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H3

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4<0

△H4 用含△H1△H2△H3的代数式表示

(2)在其他条件相同时,分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示,其中正确的是 (填“A”或“B”),其判断理由是

(3)在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2,进行下列四组合成氨实验:

组别

温度

N2起始量/mol

N2的物质的量/mol

5(s)

10(s)

15(s)

20(s)

25(s)

30(s)

35(s)

T1

0.1

0.094

0.089

0.085

0.0825

0.081

0.080

0.080

T2

0.1

0.090

0.085

0.082

0.080

0.080

0.080

0.080

T3

0.2

0.179

0.165

0.153

0.146

x

x

x

T4

0.2

0.173

0.161

0.155

0.150

0.150

0.150

0.150

①实验Ⅰ前10秒的平均速率v(NH3)= mol·L-1·s-1,T1温度下合成氨反应的平衡常数K= (列出计算式)。

②与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ改变了一个条件,该条件可能是

③与实验I相比,实验Ⅲ中N2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同,则T1 (填“大于”、“小于”或“等于”)T2,原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法没有科学性错误的是 ( )

A. “白雪牌漂白粉可令所有有色物质黯然失,没有最白,只有更白

B. CO有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆清水,这样可有效地吸收CO,防止煤气中毒

C. 氯化钙具有吸水性和潮解性,夏日里用它的水溶液喷洒柏油路,可有效地保护路面

D. 氯元素有毒,禁止放入口中

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