【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如图。下列叙述正确的是( )
A.迷迭香酸属于芳香烃
B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D.1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
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【题目】瑞香素具有消炎杀菌作用,结构如图所示,下列叙述正确的是
A. 与稀H2SO4混合加热不反应
B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应
D. 1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时,消耗NaOH 3mol
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【题目】
(1)A中固体试剂是 ;B中所盛溶液溶质是 ;C中所盛溶液溶质是 (填字母)
a.醋酸钠 b.碳酸氢钠 c.苯酚钠 d.碳酸钠
(2)写出C中反应的离子方程式是: ;
(3)有同学认为没有B装置,也可以验证酸性的强弱,你认为这种说法合理吗?说出你的理由: 。
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【题目】某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强
B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强
C.E处发生反应的离子方程式为:Cl2+ 2Br-=2Cl-+ Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:2OH- + Cl2 = ClO-+ Cl-+ H2O
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【题目】NH3是一种重要的化工原料,也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一。
(1)N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应:N2+3H22NH3,测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1。
①为提高原料气的转化率,工业上采取的合理措施有 (填字母)。
a. 采用常温条件
b. 使用适当的催化剂
c. 将原料气加压
d. 将氨液化并不断移出
②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时,该反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2。(填“>”“<”或“=”)
(2)氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一,用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去,涉及的相关反应如下:
反应①:NH3+HClO===NH2Cl+H2O
反应②:NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O
反应③:2NHCl2+H2O===N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl较稳定,NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下,改变(即NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 (溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2所示。
①反应中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值约为 。
②a点之前氨氮去除率较低的原因为 。
(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3,其工作原理如图3。
①电解过程(虚线内)发生反应的离子方程式为 。
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3,则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为 。
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【题目】下列描述不涉及化学变化的是
A.铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B.二氧化硫作纸浆的漂白剂
C.氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D.有机溶剂作食用油的萃取剂
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【题目】合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义,对农业生产起着重要作用。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H2
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H3
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4<0
则△H4= (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
(2)在其他条件相同时,分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示,其中正确的是 (填“A”或“B”),其判断理由是 。
(3)在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2,进行下列四组合成氨实验:
组别 | 温度 | N2起始量/mol | N2的物质的量/mol | ||||||
5(s) | 10(s) | 15(s) | 20(s) | 25(s) | 30(s) | 35(s) | |||
Ⅰ | T1 | 0.1 | 0.094 | 0.089 | 0.085 | 0.0825 | 0.081 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | T2 | 0.1 | 0.090 | 0.085 | 0.082 | 0.080 | 0.080 | 0.080 | 0.080 |
Ⅲ | T3 | 0.2 | 0.179 | 0.165 | 0.153 | 0.146 | x | x | x |
Ⅳ | T4 | 0.2 | 0.173 | 0.161 | 0.155 | 0.150 | 0.150 | 0.150 | 0.150 |
①实验Ⅰ前10秒的平均速率v(NH3)= mol·L-1·s-1,T1温度下合成氨反应的平衡常数K= (列出计算式)。
②与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ改变了一个条件,该条件可能是 。
③与实验I相比,实验Ⅲ中N2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同,则T1 (填“大于”、“小于”或“等于”)T2,原因是 。
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【题目】下列说法没有科学性错误的是 ( )
A. “白雪牌”漂白粉可令所有有色物质黯然失“色”,没有最白,只有更白
B. CO有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆清水,这样可有效地吸收CO,防止煤气中毒
C. 氯化钙具有吸水性和潮解性,夏日里用它的水溶液喷洒柏油路,可有效地保护路面
D. 氯元素有毒,禁止放入口中
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