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    按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质）

    （1）CH4（C2H4）：通过盛有 的洗气瓶

    （2）乙醇（水）：先加 后通过 来加以分离

    （3）乙酸乙酯（乙酸）：先加 后通过 法加以分离

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大．A元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍．回答下列问题：
    （1）D元素的符号是O，C元素组成的单质C2的电子式是．
    （2）2016年10月17日7：30分在甘肃的酒泉卫星发射基地，我国成功发射“神舟十一号”载人飞船．火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼（分子式为C2H8N2），氧化剂为液态的C2D4，燃烧后产物对环境无污染．写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2
    （3）C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D．已知：
    ①C2（g）+2D2（g）═C2D4（l）△H1═-19.5kJ/mol
    ②C2A4（l）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═-534.2kJ/mol
    写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
    （4）在230℃和催化剂存在的条件下，将BD2与A2转化为BA3DA（g）和A2D（g）．如图为生产1mol BA3DA（g）的能量变化示意图：
    已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
    B-AB-DB=DA-AA-D
    413.4351745436462.8
    ①写出BD2和A2转化为1mol  BA3DA（g）和A2D（g）的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H═-181.6kJ/mol
    ②已知E1=8.2kJ•mol-1，则E2=189.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，正确的是（　　）
    A．${\;}_{83}^{209}$Bi 和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83个中子
    B．同位素：H2、D2、T2
    C．H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数
    D．稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于离子的叙述正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-能大量共存
    C．铜溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
    D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
    ①下列各图中表示我国节能标志的是C（填字母）．
    ②煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O此空删去．
    ③环境污染已对人类造成重大威胁．下列名词与环境污染无关的是A
    A．潮汐B．温室效应C．臭氧层空洞D．工业废水
    ④减少室内空气污染，下列措施正确的是A
    A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
    B、随意对室内装饰，装饰材料可以随意用
    C、紧闭门窗
    D、室内有异味时，要即时多喷洒香水．

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

    B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2­O

    C．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

    D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。

    （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出此化学反应方程式 。

    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。

    限选试剂为：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、

    澄清石灰水、饱和NaCl溶液

    请完成下列探究实验方案。

    所加试剂

    预期现象和结论

    试管A中加足量① ；

    试管B中加1%品红溶液；

    试管C中加② 。

    若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；

    ③ 则消毒液未变质；

    ④ 则消毒液完全变质。

    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

    ① 量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

    ② 滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

    滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；

    2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

    ③ 计算消毒液中NaClO的浓度为 mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
    （2）氢气的转化率=75%；
    （3）该反应的平衡常数为5.33（保留小数点后2位）；
    （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD
    A．升高温度
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去
    D．再充入1mol H2
    （5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1＜c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）

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