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    接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及原因解释均正确的是（　　）
    A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧
    B、SO2氧化为SO3需要高压，可以提高SO2的转化率
    C、SO2氧化为SO3需要使用催化剂，可以提高SO2的转化率
    D、用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以提高SO3的吸收效率
    考点：化学平衡的调控作用,工业制取硫酸
    专题：化学平衡专题
    分析：A、硫铁矿粉碎后与氧气的接触面积增大，利于硫铁矿的充分燃烧，大块的硫铁矿可以燃烧，只是燃烧不充分，会造成资源的浪费；
    B、通过反应方程式2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）可以看出加压有利于提高二氧化硫的转化率；
    C、使用催化剂可以提高反应的速率，但平衡没有改变，所以SO2的转化率不变；
    D、用水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO3吸收完全．
    解答： 解：A、硫铁矿粉碎后与氧气的接触面积增大，利于硫铁矿的充分燃烧，大块的硫铁矿可以燃烧，只是燃烧不充分，会造成资源的浪费，故A错误；
    B、通过反应方程式2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）可以看出加压有利于提高二氧化硫的转化率，故B正确；
    C、使用催化剂可以提高反应的速率，但平衡没有改变，所以SO2的转化率不变，故C错误；
    D、用水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO3吸收完全，故D正确；
    故选：BD．
    点评：工业生产要追求效益的最大化，但也可以通过中学化学实验原理来解释，注意根据相应的实验原理解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂可区分乙醇、乙醛、乙酸、甲酸，该试剂是（　　）
    A、酸性高锰酸钾溶液
    B、溴水
    C、氯化铁溶液
    D、新制氢氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H2?2NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是（　　）
    A、v（H2）=0.3 mol?L-1?min-1
    B、v（N2）=0.2 mol?L-1?min-1
    C、v（NH3）=0.3 mol?L-1?min-1
    D、v（H2）=0.005 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界条件无关
    B、合成氨反应在一定条件下达到平衡后，N2、H2、NH3物质的量之比保持恒定
    C、增大反应物的用量一定会加快反应速率
    D、浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）；
    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    从上表中选择）
    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4（g）+
    3
    2
    O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ?mol-1．工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三 种催化剂进行了如下实验（其他条件相同）
    ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是
     
    （填“X”、“Y”或“Z”）选择的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料．
    （1）实验室模拟合成氨．在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol/L），平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%．
    N2H2NH3
    甲130
    乙0.51.51
    丙004
    ①平衡时甲容器中氨气的浓度为
     
    ．
    ②乙容器中开始反应时，v逆
     
    v正（填＜、＞或﹦）．
    ③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃165175185195
    K111.974.150.634.8
    ①焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x    ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是
     
    ．
    ③如图中的B点处，NH3的平衡转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电源的重要途径．近几年开发的甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如图：
    （1）Pt（a）电极上的反应式为
     
    ；
    （2）Pt（b）电极上的反应式为
     
    ；
    （3）原电池的总反应是
     
    ；
    （4）若电池工作时电路中通过4mol电子，则用去的CH4在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）
    A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
    B、能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
    C、能层序数越大，s原子轨道的半径越大
    D、在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

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