Question

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是____________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

 

Answer 1

（1）蒸馏法　电渗析法　离子交换法及其他合理答案中的任意两种

（2）富集溴元素

（3）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－　强酸对设备的严重腐蚀

（4）①冷凝管　②Br2腐蚀橡胶　③控制温度计b的温度，并收集59 ℃的馏分　④深红棕色　分液（或蒸馏）

【解析】橡胶中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应而被腐蚀。