已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl2与铁反应时
则生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁反应时则生成FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验。
(1)制取Cl2。下列装置能用来制备、收集干燥纯净Cl2的有________(填代号)。
(2)制备反应产物。将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃。取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。
(3)探究过程如下：
①提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2
。
②设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的空格。
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 分别向A、B溶液中加KSCN溶液 | _______ | 固体物质中有FeCl3 |
| 向KMnO4溶液中分别加适量A、B溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含________ |
③实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：___________________________________________________________。
(4)实际应用：FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
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下列化学用语能正确表示相应意义的是( )
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
C．四氯化碳的电子式
D．苯的分子式
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(1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示的三套实验装置，请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 (填“甲”或“乙”)丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除起到冷凝作用外，另一重要的作用是： 。
(2)浓硫酸的作用是：① ；② 。
(3)右边试管所加试剂是 ，它的作用是中和乙酸、溶解乙醇，还可以是 。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 ，使用的实验仪器是 。
(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
④正反应的速率与逆反应的速率相等；
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
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下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水
⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C
．③⑥ D．③④⑥
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下列叙述正确的是( )。
A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
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用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500 mL容量瓶、⑦药匙、⑧250 mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚 ( )。
A．①②③④⑥⑨⑩ B．①③④⑦⑧⑨⑩
C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
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根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的结构简式是 ，名称是 。
(2)①的反应类型是 ，③的反应类型是 。
(3)反应③的化学方程式是 。
反应④的化学方程式是 。
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2FeCl3
D．HCl气体溶于水