Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：
CO(g)+H₂O(g) CO₂+H₂(g),反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁>t₂）:

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是
A.反应在t₁min内的平均速率为
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时n(CO₂)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

Answer 1

BC

解析试题分析：由表中数据可知，t₁min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol－0.8mol＝0.4mol，v（CO）＝＝mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）＝v（CO）＝mol/（L?min），故A错误；CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡时生成物的浓度对应相同，t₁min时n（CO）＝0.8mol，n（H₂O）＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t₂min时n（H₂O）＝0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO₂）＝0.4mol，故B正确；保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O转化率减小，H₂O的体积分数会增大，故C正确；t₁min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）＝0.8mol÷2L＝0.4mol/L，c（H₂O）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，c（CO₂）＝c（H₂）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，则K＝，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误，答案选BC。
考点：考查化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算
点评：该题是高考中的中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。复习时要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。