Question

【题目】已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)

A.水的离子积常数关系为：C＜A

B.升高温度可实现由C点到A点

C.T2时，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7

D.图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．C点条件下Kw=c(H+)×c(OH-)=10-7×10-7=10-14，因为A点氢离子和氢氧根离子浓度都比C点大，所以水的离子积常数Kw，C＜A，故A正确；

B．升高温度，促进水的电离，所以溶液中的氢离子和氢氧根浓度都增大，所以可实现由C点到A点，故B正确；

C．T2时Kw=c(H+)×c(OH-)＞10-14，pH=10的氢氧化钠中含氢氧根离子的浓度为：c(OH-)＞1×10-4mol/L；pH=4的H2SO4溶液含氢离子的浓度为：c(H+)=1×10-4mol/L，二者等体积混合，所以n(OH-)＞n(H+)，溶液呈碱性，pH≠7，故C错误；

D．图中矩形OMAP的面积即为A点c(H+)×c(OH-)，所以矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值，故D正确；

故选C。