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    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝与过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+H2O
    B．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-?+H2↑
    C．氯气与水反应Cl2+H2O?Cl-+H++HClO
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    分析 A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．反应生成盐酸、HClO，HClO在离子反应中保留化学式；
    D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．氯化铝与过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O?Cl-+H++HClO，故C正确；
    D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧还原反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．现有1L  0.5mol/L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是（　　）
    A．取0.5L溶液，Na+的浓度是0.5mol/L
    B．取0.1L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是0.05 mol/L
    C．溶质的离子总数是6.02×1023个
    D．该溶液是把0.5molNa2SO4溶于1L水中配制而成的

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    8．金属活动顺序表对金属学习有很好的指导作用，以下应用正确的是（　　）
    A．由2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．由Na与水反应可知2Al+6H2O═2Al（0H）3+3H2↑
    C．由Na2O为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物可知，Fe2O3为酸性氧化物
    D．由Na不能从CuSO4溶液置换出Cu可知，K也不能与FeCl3溶液反应置换出Fe

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    5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）
    A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
    B．锥形瓶未用待测液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
    ④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质．
    A．①③B．②④C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（　　）
    A．Fe2（SO4）3B．NaOHC．Al2（SO4）3D．BaCl2

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    9．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为 2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，下列说法中正确的是（　　）
    A．SO2只是氧化产物
    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C．每生成1mol Cu2S，有4mol硫元素被氧化
    D．每转移0.6mol电子，有0.2mol铜元素被还原

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    6．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
    B．1 L 0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
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    7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
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