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    下列关于有机物的表述正确的是

    A．油脂可水解生成丙三醇

    B．乙醇经还原可生成乙醛

    C．乙烯与苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

    A

    【解析】

    试题分析：A、油脂为高级脂肪酸甘油酯，所以水解可生成丙三醇，故A正确；B、乙醇经氧化可生成乙醛，故B错误；C、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、淀粉完全水解生成葡萄糖，蛋白质完全水解生成氨基酸，二者不是同分异构体，故D错误。

    考点：本题考查有机物的结构与性质。

    考点分析： 考点1：生命中的基础有机化学物质 考点2：烯烃 考点3：乙醇和醇类 考点4：油脂 考点5：糖类 考点6：蛋白质和核酸 试题属性
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    下列有关计算的分析正确的是

    A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol

    B．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系是a=4b+c

    C．已知某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6，则2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×10-37

    D．在25 ℃下，将2a mol·L－1的氨水与0.02 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市高三下学期开学联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

    A．1:1:1 B．3:2:1 C．3:2:3 D．1:1:3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题：

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=== 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1

    ②CH4 (g)+ 4NO(g) === 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1

    据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：

    （2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g)

    某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol。

    ①0min~10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为 。

    ②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 。

    A．容器内压强保持不变

    B．速率关系：2v(NO)(正) = v (N2)(逆)

    C．容器内CO2的体积分数不变

    D．混合气体的密度保持不变

    ③在相同条件下，若在容器中放入生石灰，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

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    下列物质间的转化在给定条件下能实现的是

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    （9分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：乙 、H ；

    （2）写出反应②的离子方程式： ；

    （3）写出金属A与水反应的离子方程式 ；

    （4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式 ；现象为 。

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    下列说法中正确的是

    A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-

    B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降

    C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

    D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位

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    对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是

    A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

    B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

    C．电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气

    D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0．4mol电子通过

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